Teorias Ácido e Bases
Arrhenius
Em meio Aquoso
Ácido
Libera H+
Também representado por H3O+
Base
Libera OH-
Bronsted-Lowry
Ácido
Doador de H+
Base
Receptor de H+
Ácido Conjugado
Reagente decorrente da base
Base Conjugada
Reagente decorrente do ácido
Força do ácido é inversamente proporcional a base conjulgada formada
Espécie Anfiprótica ou anfótera
Lewis
Ácido
Recebe par de elétrons
Eletrófilo
Base
Doador de par de elétrons
Nucleófilos
Relação entre as teorias
Lewis>Bronsted>Arrhenius
Ácidos
Classificações
Presença de óxigênio
Hidrácidos
sem Oxigênio
Oxiácidos
com Oxigênio
Presença de Carboxila
Orgânico
Inorgânico ou Mineral
Volatilidade
Fixos
Voláteis
Número de Hidrogênios Ionizáveis
Número de elementos
Hidrogênio ionizável
Grau de ionização
Força dos ácidos
Ionização de Poliácidos
Ácidos e Equilíbrio