para definir los estados de un gas se necesitan cuatro magnitudes:
MASA
representa la cantidad de materia de gas
PRESION
VOLUMEN
TEMPERATURA
es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente
es el espacio en el cual se mueven las moleculas
es el grado de movimiento de las partículas de un sistema bien sea solido, un liquido o gas
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes enunciados:
1. los gases están compuestos por partículas muy pequeñas que pueden ser moléculas, átomos o iones.
2. las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas son débiles
3. las partículas de un gas se encuentran en un estado de movimiento constante, chocando unas con otras.
4. al aumentar la temperatura del gas, se aumenta la agitación térmica de sus partículas
LEYES DE LOS GASES
para explicar el comportamiento de los gases ideales se propusieron leyes que facilitaron el estudio del estado gaseoso.
LEY DE BOYLE
"A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce"
formula matemática
LEY DE CHARLES
La ley de charles establece que: a presion constante; el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin
esto significa que si la temperatura se duplica a presión constante, el volumen se duplica; si la temperatura se reduce a la mitad, el volumen se reduce a la mitad
formula matemática
LEY DE GAY - LUSSAC
"si el volumen de un gas no cambia mientras que lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura"
esto significa que la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura, siempre que el volumen se mantenga constante
formula matemática
LEY DE DALTON
"la presión ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos"
en otras palabras, cada gas ejerce una presión independiente de las otras como si fuera el único gas dentro del recipiente
esto se puede explicar de la siguiente manera
LEY DE AVOGADRO
encontró experimentalmente que:
"los volúmenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo numero de moléculas"
LEY DE GRAHAM
descubrió que
los rasgos de velocidad a los que los gases diferentes se difunden, bajo condiciones identicas de T y P, son inversamente proporcionales a las raices cuadradas de sus densidades
también
que el cociente de sus velocidades de difusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del cociente de sus masas moleculares
formula matemática
GASES IDEALES
GASES REALES
formula
P . V = n . R . T
siguen aproximadamente las leyes del gas ideal. sin embargo, no las cumplen a bajas temperaturas o altas preciones.
FUERZAS INTERMOLECULAR
la teoría cinética supone que no existen fuerzas atractivas entre las moléculas de un gas. sin embargo, tales fuerzas deben existir puesto que todos los gases pueden licuarse.
VOLUMEN MOLECULAR
la teoría cinética supone que las moléculas de un gas son puntos en el espacio, con un volumen real no significativo.