LOS GASES

LAS PROPIEDADES DE LOS GASES

para definir los estados de un gas se necesitan cuatro magnitudes:

MASA

representa la cantidad de materia de gas

PRESION

VOLUMEN

TEMPERATURA

es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente

es el espacio en el cual se mueven las moleculas

es el grado de movimiento de las partículas de un sistema bien sea solido, un liquido o gas

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes enunciados:

1. los gases están compuestos por partículas muy pequeñas que pueden ser moléculas, átomos o iones.

2. las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas son débiles

3. las partículas de un gas se encuentran en un estado de movimiento constante, chocando unas con otras.

4. al aumentar la temperatura del gas, se aumenta la agitación térmica de sus partículas

LEYES DE LOS GASES

para explicar el comportamiento de los gases ideales se propusieron leyes que facilitaron el estudio del estado gaseoso.

LEY DE BOYLE

"A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce"

formula matemática

LEY DE CHARLES

La ley de charles establece que: a presion constante; el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin

esto significa que si la temperatura se duplica a presión constante, el volumen se duplica; si la temperatura se reduce a la mitad, el volumen se reduce a la mitad

formula matemática

LEY DE GAY - LUSSAC

"si el volumen de un gas no cambia mientras que lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura"

esto significa que la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura, siempre que el volumen se mantenga constante

formula matemática

LEY DE DALTON

"la presión ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos"

en otras palabras, cada gas ejerce una presión independiente de las otras como si fuera el único gas dentro del recipiente

esto se puede explicar de la siguiente manera

LEY DE AVOGADRO

encontró experimentalmente que:

"los volúmenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo numero de moléculas"

LEY DE GRAHAM

descubrió que

los rasgos de velocidad a los que los gases diferentes se difunden, bajo condiciones identicas de T y P, son inversamente proporcionales a las raices cuadradas de sus densidades

también

que el cociente de sus velocidades de difusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del cociente de sus masas moleculares

formula matemática

GASES IDEALES

GASES REALES

formula

P . V = n . R . T

siguen aproximadamente las leyes del gas ideal. sin embargo, no las cumplen a bajas temperaturas o altas preciones.

FUERZAS INTERMOLECULAR

la teoría cinética supone que no existen fuerzas atractivas entre las moléculas de un gas. sin embargo, tales fuerzas deben existir puesto que todos los gases pueden licuarse.

VOLUMEN MOLECULAR

la teoría cinética supone que las moléculas de un gas son puntos en el espacio, con un volumen real no significativo.

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