LOS GASES

Presión (P)

Volumen (P)

Moles (n)

Temperatura (T)

son

Ley de Avogrado

Ley de presiones parciales de Dalton

Ley general de los gases

Ley de Gay-Lussac

Ley de Charles

Ley de Boyle

relaciona P y V a T

relaciona T y V a P constante

relaciona

P y T a V constante

relaciona

P, V, T y n con una
constante denominada R

consiste en

La presión total de una mezcla de gases es igual a
la suma de las presiones parciales que ejercen los
gases de forma independiente.

relaciona

n y V a T y P constantes

CARACTERÍSTICAS

son muy

comprensibles

se

mezclan facilmente

sus

DENSIDADES

son

MENORES

que las de

sólidos y líquidos

tienen

Forma

son

Indefinidos

Volumen

Nivel 1: Gases

Definición de gases
Propiedades generales de los gases
Clasificación de los gases

Nivel 2: Composición de los Gases

Gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón)
Gases atmosféricos (nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, etc.)
Gases industriales (hidrógeno, oxígeno, cloro, etc.)

Nivel 3: Comportamiento de los Gases

Ley de Boyle-Mariotte (relación entre presión y volumen)
Ley de Charles (relación entre volumen y temperatura)
Ley de Gay-Lussac (relación entre presión y temperatura)
Ley de los gases ideales
Desviaciones del comportamiento ideal

Nivel 4: Propiedades y Características Específicas

Presión atmosférica
Volumen molar
Difusión y efusión de los gases
Diagrama de fase de los gases
Teoría cinética de los gases

Nivel 5: Aplicaciones y Significado

Aplicaciones industriales (soldadura, refrigeración, etc.)
Gases en la medicina (oxígeno medicinal, anestésicos, etc.)
Efectos en el medio ambiente (efecto invernadero, contaminación)
Gases en la investigación científica (gases traza, experimentos)
Seguridad en el manejo de gases (almacenamiento, transporte)