QUÍMICA GENERAL 2020-1
estudio del cambio
manejo de números
Algunas unidades empleadas,de acuerdo con las técnicas relacionado con mediciones
notación científica
números expresados con forma NX10^n
cifras significativas
el margen de error de una medición es muy baja
exactitud y precisión
exactitud
cual cerca esta de la medición
precisión
cual estrechamente entre dos o mas mediciones
atomos, moleculas y iones
teoría atómica
la materia esta formada de particular pequeñas e indivisibles "átomos"
Democrito
los átomos de un mismo átomo son idénticos
elementos formados por partículas extremadamente por átomos
reacción química implica combinación de átomos
proust
muestras diferentes de un mismo compuesto ya que contienen los mismos elementos y la misma proporcion de la masa
ley de la conservación de la masa
LA MATERIA NO SE CREA NI SE CONSTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA
estuctura
neutron
particulas electricamente neutral
proton y núcleo
deben contener el mismo numero de cargas (+) y (-)
electrón
masa del electrón=carga/masa
formulas moleculares y químicas
moléculas
es un agregado de por lo menos 2 átomos
enlaces quimicas
no siempre es un compuesto
molécula diatomica
N2
Cl2
moléculas poliatomicas
H2O
NH3
iones
átomo que tiene carga neta positiva y negativa
iones poliatomicos
tienen mas de un átomo
iones monoatomicos
solo un átomo
formulas químicas
expresa la composición de las moléculas y los compuestos ionicos por medio de símbolos
formulas moleculares
indica el numero exacto de átomos presentes en las sustancias
modelos moleculares
observación de compuestos de manera directa
m. esferas
m. estructural
H-O-H
formulas empicas
se utiliza como antiseptico
nomenclatura de compuestos
la nomenclatura se deriva de su aspecto físico, sus propiedades o sus aplicaciones
compuestos inorgánicos
compuestos ionicos
sufijo "uro"
formado por cationes (+) o aniones (-)
asigna el sufijo "oso" al cation con menor carga y el sufijo "ico" al cation con mayor carga
proveniente del nombre del elemento
compuestos moleculares
se excepciones componentes con H
se nombra 2° de la formula, a cuya raíz se le adiciona "uro" y después el 1° elemento
prefijos griegos para la nomenclatura
ácidos y bases
acidos
sustancia que libera iones (H+)
aniones cuyo nombre "uro" y termina en "hidrico"
oxacidos son acidos que contiene H y O
bases
liberan iones hidroxilo (OH-)
nomenclatura con palabras "anhidro"
compuestos organicos
los hidrocarburos se componen de C y H
cadenas lineales con terminación "ano"
grupos
hidroxilo (-OH)
amino (-NH2)
carboxilo (-COOH)
relaciones de masa en las reacciones químicas
relación de masa y números representativos
unidades que constituyen una escala relativa de masa de los elementos
numero de avogadro (Na)
es el numero de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de una sustancia en mol
Na=6.0221415* 10^23
masa molecular
es la suma de las masas atómicas en una molécula
composición porcentual de los compuesto
es el porcentaje en masa de cada elemento presente de cada elemento en un compuesto.se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenida en 1mol de compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicarlo por 100%
espectometro de masas
permite determinar la distribución de las moléculas de una sustancia en función de sus masas, en función de relación masa/carga
reacciones y ecuaciones químicas
una reacción química, es un proceso en el que una sustancia cambia para formar una o mas sustancias nuevas; se utilizan símbolos químicos para mostrar el proceso
se clasifica
procesos químicos
combinación
A+B→BC
descomposición
AB→A+B
desplazamiento
A+BC→AC+B
doble desplazamiento
AB+CD→AD+BC
cambios energéticos
exotermicas
liberan energía
endotermicas
absorben energia
balanceo de ecuaciones
identificar reactivos y productos
se inicia probando diferentes coeficientes para igualar el numero de átomos en ambos lados
se verifica la ecuación balanceada para asegurarse que hay el mismo numero de átomos tanto en reactivos y productos
simplificar si es posible
solubilidad
la solubilidad del soluto que se define como la cantidad máxima de soluto que se disolverá en una cantidad de disolvente
reacciones de precipitación
tipo de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. un precipitado es un solido insoluble que se separa de la disolución (compuestos ionicos)
estequiometria
cantidades de reactivos y productos
es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reaccion quimica
mediante
escriba la ecuación balanceada
convierta la cantidad conocida del reactivo en (gr) a moles
utilice la relación molar de la ecuación para calcular el numero de moles del producto
convierta los moles de producto en gramos de producto
reactivo limite
el reactivo que se consume primero en una reacción limitante, ya que la reacción depende de este. los reactivos en exceso son los reactivos con mayor cantidad necesaria para reacción
presente en cantidades estequiometricas
procedimiento de reacción
rendimiento teórico
cantidad de producto que se obtendrá, si reacciona todo el reactivo limitante
rendimiento real
cantidad de producto que se obtiene en una reacción, casi siempre es menor que el rendimiento teorico
Topic principal
reacciones en disolución acuosas
reacciones ácidos- base (oxido- reducción)
los ácidos y bases son muy comunes e importantes en procesos industriales y fundamental en los sistemas biológicos
propiedades
ácidos
tienen sabor agrio
ocasionan cambios de color
reaccionan con algunos metales
las disoluciones acuosas conducen electricidad
bases
tienen sabor amargo
las disoluciones acuosas conducen electricidad (base)
producen cambios de color en colorantes vegetales
neutalizacion
reacciones acuosas acido-base. se forma de agua y sal con un cation(H+) y un anion distinto a (OH-) o (O2-)
ácido+ base→sal+ agua
reacciones oxido-reducción
se caracteriza por un proceso de transferencia de protones
tipos
combinación
combustión
descomposición
combustión
soluciones/disoluciones
propiedades generales
una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
soluto
es una sustancia presente en menor cantidad
disolvente
es la sustancia que esta en mayor cantidad
propiedades electrolíticas
todos los solutos que se disuelven en agua, se agrupan en
un electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua conduce electricidad
un no electrolito no conduce electricidad cuando se disuelve en agua
concentración de las disoluciones
es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o en una cantidad dada de disolución; dada en concentraciones molares
molaridad=moles de soluto/litos de disolucion
termoquimica
reacciones y termoquimica
energia
capacidad para efectuar un trabajo
energía térmica
energía asociada al movimiento aleatorio de átomos y moléculas. se calcula por mediciones de temperatura
energía química
energía que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias
energía potencial
energía disponible en función a la posición de un objeto
energía radiante
energía proveniente del sol y es la principal fuente de energía en la tierra
tipo de sistemas
cerrado
no intercambia materia, pero puede intercambiar energía con su entorno
abierto
puede intercambiar energía y materia con su entorno
aislado
no intercambia energía o materia con su entorno
ecuaciones termoquimicas
ley de los cambios químicos donde se pone e manifiesto la energía
produce
reacción exotermica(-)
▲H<0
reaccion endotermica(+)
▲H>0
ley de Hess
cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio entalpia es el mismo independiente de que se efectué la reacción
entalpia
consiste en la 1° ley de la termodinámica, el cual el calor requerido por una cantidad de sustancia para cambiar de fase
H= E+Pv
enlace químico
tabla periódica
conjunto de datos o información gráfica donde se representa todos los elementos organizados según el orden creciente de sus números atómicos
enlace ionico
la fuerza electrostática que uno a los iones es un compuesto ionico
enlace covalente
es un enlace en el que dos electrones compartidos por dos átomos
estructura de lewis
presentación de un enlace , donde un par de electrones compartidos se indican como pares de puntos entre dos átomos
ley del octeto
propuesta por lewis, un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electrones de valencia
n° oxidacion
es el numero entero que representa el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
electronegatividad
capacidad de un átomo para atraer hacia así, los electrones de un enlace químico
propiedades fisicas de las disoluciones
unidades de concentracion
estudio cuantitativo de una disolución , es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución
porcentaje en masa
es la relación de la masa de un soluto en la masa de una disolución
%masa=(masa de soluto/masa de disolucion)X100%
fracción molar
la fracción molar de un componente de una disolución
facción molar=Xa=moles de a/suma de moles de solución
molaridad
numero de moles en un soluto
molaridad=moles de soluto/litros de disolución
molalidad
numero de moles de un soluto disueltos en 1kg de un disolvente
molalidad=moles de soluto/ masa de disolvente(kg)
comparación
la elección de una unidad de concentración depende al propósito del experimento