¿QUÉ ES?

Los descriptores visuales describen las características visuales del contenido.Describen características elementales tales como la forma, el color, la textura o el movimiento, entre otros.

Primero, consideramos que la muestra líquida se trata de una muestra pura. Hacemos los siguientes ensayos mientras ponemos parte de la muestra a evaporar sobre una placa calefactora.

OBJETIVO: Determinar la densidad del líquido problema con 3 métodos: picnómetro, densímetro e inmersor.MATERIALES Y REACTIVOS:ProbetaInmersorPicnómetroVaso de precipitadoAgua desionizadaLa muestraPROCEDIMIENTO Y RESULTADOS:Se detalla en cada uno de los métodos.CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:La densidad del líquido problema son parecidos. Es poco más denso que el agua.

PROCEDIMIENTO:Secar y pesar el picnómetro.Llenar el picnómetro con el líquido problema y pesar.Anotar los datos en una tabla.Hacer la resta y el resultado será el resultado la masa del líquido.Para calcular la densidad, la masa del líquido muestra entre el volumen del picnómetro.Fuente:https://quercuslab.es/blog/metodo-del-picnometro-para-determinar-densidades/RESULTADO: 1.018 g/mlDesviación=0,000127 g/ml

PROCEDIMIENTO:Lavar el material.Homogeneizar la probeta con el líquido problema.Llenar la probeta con la muestra.Elegir el densímetro e introducirlo en la probeta (Si al soltarlo se va hacia el fondo, se elige otro densímetro con rango de densidades mayores.Se deja sobre la superficie del líquido y damos un pequeño giro para que caiga girando.Cuando el densímetro se para, se puede medir su escala sin que se quede adherido a la pared de la probeta.Hacer al lectura de escala: los ojos tienen que estar a la altura del líquido.Fuente:http://www.gisiberica.com/densimetr%EDa%20are%F3metros/fundamento_teorico.htmRESULTADO: 1.021 g/ml

PROCEDIMIENTO:Limpiar el materialCalibrar el inmersor:Pesar una probeta llena de agua desionizada.Sumergir el inmersor en la probeta con el agua desionizada y pesar.Anotar los datos en una tabla.Calcular el volumen real del inmersor.Medir la densidad de la muestra líquida:Llenar la probeta con la muestra líquida y pesar.Sumergir el inmersor en la muestra líquida y pesar.Anotar los datos en una tabla.Calcular la densidad del líquido teniendo en cuenta el volumen del inmersor.PROTOCOLO: http://www.ugr.es/~andyk/Docencia/TEB/Guiones/08.docRESULTADO: 1.017 g/mlDesviación=0,00044753 g/ml

OBJETIVO: determinar a qué temperatura ebulle nuestra muestra.MATERIALES Y REACTIVOS:SoporteNuezPinzaPlaca calefactoraTermómetroVaso de precipitadoLa muestraPROCEDIMIENTO:Limpiar y secar el materialIntroducir aproximadamente 70ml de la muestra líquida en un vaso de precipitados.Hacer el montaje del termómetro: base, nuez, pinza de termómetro y termómetro.Poner el vaso en la placa calefactora.Introducir el termómetro en el vaso de forma que esté en el líquido y no toque ninguna de las paredes del vaso.Anotar la temperatura cuando empiece a ebullir.Protocolo:http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica06.htmRESULTADO: 91,25 ºCCONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:Esta característica no en muy determinante para poder identificar qué es.El punto de ebullición es menor que el punto de ebullición del agua.

OBJETIVO: determinar el punto de congelación de la muestra líquida.MATERIALES Y REACTIVOS:Vaso de precipitadoSoportePinzasNuezTermómetroHielosMuestraSalBalnzaVidrio de relojEspátulaCON LA MEZCLA FRIGORÍFICA: PROCEDIMIENTO:1- Limpiar un vaso de precipitado.2- Verter nuestra muestra en el vaso3- Picar aproximadamente 100g de hielo4- Introducirlo en un vaso de precipitados mayor.5- Introducir el vaso con nuestra muestra problema en el el vaso de precipitados con hielo6- Ir añadiendo sal al hielo.7- Introducir un termómetro en la muestra líquida (montaje con el termómetro).8- Anotar la temperatura cuando empiece a formar cristales, se empiece a congelar.Protocolo:http://www.her.itesm.mx/webtec/her/pc/3002/Recursos/2/S21/AC21.pdfRESULTADO: -3 ºCCONCLUSIONES Y OBSERVACIONESLa muestra líquida se congela a poco menos que 0ºC, a -3ºC, punto de congelación bajo. Éste punto es parecido al punto de congelación del agua.Las condiciones en las que se hizo la mezcla frigorífica, no fueron las óptimas ya que el ensayo se realizo entre varias personas, la temperatura del laboratorio era relativamente alta formándose una capa de escarcha en el vaso de precipitados al congelarse la humedad del ambiente.

OBJETIVO: determinar el pH de la muestra líquida con el pHmetro.MATERIALES Y REACTIVOSVaso de precipitadoPez y recoge pezMagnetoagitadorTermometroElectrodoAgua destiladaMuestraPROCEDIMIENTO:Calibrar el pHmetro.Limpiar el material.Verter la muestra líquida en un vaso de precipitados.Introducir el phmetro en la muestra problema.Medir el pH y anotar el resultado.Fuete:http://www.iesjovellanos.com/archivos/Determinacion_del_pH.1173559178.pdfRESULTADO: pH=7.336Desviación=0,025166CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:El pH es prácticamente neutro, ligeramente básico. Podemos considerar que se trata de un líquido neutro.

OBJETIVO: Averiguar si la muestra líquida desconocida se trata de una disolución o una sustancia pura.PROCEDIMIENTO:Limpiar y secar el materialVerter un poco de la muestra líquida a un vaso de precipitados.Poner el vaso sobre la placa calefactoraDarle calor.Si al evaporar el disolvente queda un residuo seco, se trata de una disolución. Si no queda ningún residuo seco, se trataría de una sustancia pura.MATERIALES Y REACTIVOS:Placa calefactoraVaso de precipitadoMuestraRESULTADOS:Hay residuo seco. Éste es blanco, tipo sal.CONCLUSIÓN:La muestra líquida se trata de una disolución.Se procederá a realizar pruebas para identificar el residuo sólido.

OBJETIVO:Determinar el punto de fusión del resto sólido de la muestra líquida. Se realizará primero Thiele para determinar aproximadamente a qué temperatura se funde y para ajustar su punto de fusión se utilizará Büchi.

OBJETIVO: Determinar el punto de fusión del resto sólido de la muestra líquida usando Thiele.MATERIALES Y REACTIVOS:ThieleSoportePinzasNuezTermometroTaponCapilarVidrio de relojSiliconaMuestraPROCEDIMIENTO:Montar el soporteMeter la muestra en los capilaresJuntar el capilar con el termómetro usando una arandela de silicona o un hilo de cobre.Meter silicona en el Thiele.Meter el termómetro con el capilar en un tapón de silicona acorde al Thiele, y colocarlo.Colocar y encender el mechero BünsenAnotar la temperatura a la que empieza a fundirse la muestra y a la que termina de fundirse.Fuente:http://riubu.ubu.es/bitstream/10259.3/66/8/24.3_Determinaci%C3%B3n_de_Puntos_de_Fusi%C3%B3n.pdfRESULTADO: No hay datos ya que a 270ºC el tapón de silicona empezó a fundirse.CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:Al no tener en el laboratorio un termómetro que mida temperaturas mayores a 300ºC , de determinará el punto de fusión en el Büchi a partir de la última temperatura, 270ºC.Es importante coger el termómetro adecuado. Al inicio, escogimos uno de 150ºC por lo que a mitad de la práctica tuvimos que cambiarlo.

OBJETIVO: Determinar el punto de fusión de la muestra con el método büchi.MATERIALES Y REACTIVOSCapilarBüchiVidrio de relojMuestraPROCEDIMIENTO:Rellenar capilaresMeterlos en BüchiSeleccionamos; setpoint, gradiente y max pointAnotar la Tª cuando empieze a fundirse y cuando está totalmente fundidoRESULTADO: No se ha fundidoCONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:LLegamos a 395ºC y no se fundió.Creemeos que la muestra está contaminada, y que debería de fundirse a 270ºC

OBJETIVO: Determinar si la muestra se calcina o se funde.MATERIALES Y REACTIVOSCapsula de porcelanaMuflaPinzasGuantes termoresistentes (Mufla)MuestraPROCEDIMIENTO:Meter la muestra en la capsulaMeter la cápsula a la Mufla determinando la termperatura deseada. RESULTADOS: a 600ºC -->No se ha visto ningún cambio.a 770ºC--> No se ha visto ningún cambio.a 810ºC--> No se ha visto ningún cambio. a 1105ºC--> Coloración algo gris.CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:La muestra tiene un punto de fusión muy alto. Puede que no se trate de una sustancia pura, es decir, que se haya contaminado en el proceso, o desde el inicio. Pensamos que es una sal. Las sales tienen un punto de fusión muy alto por lo que no nos es posible determinar el punto exacto en el Büchi de éste laboratorio.

OBJETIVO: Determinar la densidad del residuo seco mediante el método del picnómetro.MATERIALES Y REACTIVOSPicnometroBalanzaEspátulaEmbudoPapelVidrio de relojMuestraAgua desionizadaPROCEDIMIENTO:Limpiar el picnómetro.Llenar el picnómetro de agua y pesar.Llenar la mitad del picnómetro de agua y pesar.Llenar la mitad del picnómetro de agua y muestra y pesar.Llenar el picometro entero con agua + muestra y pesar. Protocolo: https://w3.ual.es/~mjgarcia/practica2.pdfRESULTADOS: 2,15 g/mlDesviación=0,103642 g/mlCONCLUSIONES Y OBSERVACIONESPosibles errores:Realizó la practica más de una persona.Sensibilidad de las balanzas.Cambios de Tª.La calibración del picnómetro se realizó a distinta temperatura que la práctica.

Se sospecha que se trata de una sal que contiene cloruros por lo que se realiza la prueba de Mohr.Para descartar que se trate de CaCl2, tambiñen hemos realizado la prueba con EDTA. (https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/TAQ/curso0405/TAQP2_0405.pdf)

OBJETIVO: determinar cualitativamente si hay cloruros (Cl-) libres en la disolución mediante el método de Mohr.MATERIALES Y REACIVOSGradillaTubo de ensayoAgua desionizadaAgNO3MuestraPROCEDIMIENTO:Limpiar el materialMeter un poco de nuestra muestra en el tubo de ensayoAñadir un poco de agua desionizada.Añadir unas gotas de AgNO3 con ayuda de una pipeta pasteur.Fuente: http://ing.unne.edu.ar/pub/quimica/ab2/TP4.pdfRESULTADOS: Aparece un precipitado blanco.CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:Hay precipitado blanco por lo que nos indica que hay cloruros libres en la disolución.Estos cloruros pueden proceder del residuo seco de la muestra líquida o que la disolución no está realizada con agua desionizada.

OBJETIVO: Determinar si hay iones de calcio libres en nuestra muestra líquida.MATERIALES Y REACTIVOSGradillaTubo de ensayoMuestraEDTAPROCEDIMIENTO:Limpiar el materialAñadir en el tubo de esnayo un poco de nuestra muestra+ EDTAAgitarVer reslutadosFuente:https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/TAQ/curso0405/TAQP2_0405.pdfRESULTADOS: No ha precipitado, es decir, no hay iones de calcioCONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:Al añadirle EDTA a la muestra vimos que no precipitó, por tanto, nuestra muestra no tiene iones de calcio

OBJETIVO: Determinar la conductividad de la muestra.MATERIALES Y REACTIVOSConductímetroPez y recoge pezVaso de precipitadoMuestraAgua destiladaPROCEDIMIENTO: Calibrar el conductímetroPoner la muestra en un vaso de precipipitados.Introducir el conductímetro en el vaso.Anotar los resultados.RESULTADOS: 21,96 mSDesviación=0,32145mSOBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:Hay conductividad, por lo que hay iones libres en la muestra.

OBJETIVO: A través de la efervescencia con el vinagre determinar si la muestra tiene carbonatos o no.MATERIALES Y REACTIVOSVaso de precipitadoEspátulaVinagreMuestraSodio carbonatoOxalato de sodioPROCEDIMIENTOLimpiar el material.Coger 3 vasos de precipitado y echar en cada vaso una de las sustancias.Añadir vinagre (aprox. 1 ml).Ver si hay efervescencia o no.RESULTADONuestra muestra no tiene efervescencia. CONCLUSIONESMuestra muestra no tiene carbonatos ya que no tiene efervescencia. Podemos pensar que es oxalato de sodio. Se realizarán las pruebas correspondientes para poder descartar la hipótesis o confirmarla. Por ejemplo: identificación de Na en llama.

Podemos pensar que la muestra está contaminada. Posiblemente con algún compuesto con Cu ya que tiene una coloración verde. Podríamos determinarlo mediante el espectrofotómetro.

OBJETIVO: Identificar si la muestra tiene sodio mediante el método de identificación de metales mediante llama.MATERIAL Y REACTIVOS:Mechero BünsenAsa de siembraVidrio de relojEspátulaTubo de ensayoOxalato de sodioResto sólido de la muestraAguaPROCEDIMIENTOLimpiar materialPoner la muestra y el oxalato de sodio en vidrio de reloj.Introducir un poco de muestra en el tubo de ensayo y diluir. Lo mismo con el oxalato.Mojar el asa de siembra con la disoluciónPonerlo sobre la llama.Fuente/Protocolo: https://es.slideshare.net/EdithGonzalesOr/ensayo-a-la-llama-informe-de-laboratorioRESULTADOSLa llama es amarillaCONCLUSIÓNLa muestra tiene sodio.

OBJETIVO: Preparar una disolución de oxalato de socio de 0,074M y compararlo con el pH de la muestra líquida.MATERIAL Y REACTIVOSPHmetroVaso de precipitadosPez y recoge pezFrasco lavadorMatraz aforadoVidrio de relojBalanzaEspátulaOxalato de sodioPROCEDIMIENTOLimpiar el materialPreparar la disolución de oxalato de sodioCalibrar el pHmetroIntroducir el electrodo en la disoluciónAnotar el resultadoRESULTADOpH: 7,61--> disolución de oxalato de sodio de 0,074MpH: 7.34--> muestra líquida.CONCLUSIÓNpH de la disolución de oxalato de sodio y de la muestra es bastante parecida.

OBJETIVO: determinar el punto de fusion con el Thiele.MATERIAL Y REACTIVOS:Tubo ThieleHilo de alambreCapilarVidrio de relojSilicona liquidaEmbudoTermometroMechero BunchenBombonaPinza, soporte y nuez.Tapon con agujero.PROCEDIMIENTO:Montaje Thiele y llenado con silicona.Calentar con la llama por la parte del codo, el Thiele con la muestra dentro.Anotar punto de fusion en caso de que funda y cambiar a un termometro de mayor alcance si es necesario.Protocolo/Fuente:Pildoras didácticas.RESULTADO:La muestra funde a 168ºCDesviación=168ºC OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:El punto de fusión es de 168ºC, a continuación lo acotaremos con el Buchi.

OBJETIVO: determinar punto de fusión de nuestro solido.MATERIAL Y REACTIVOS:Aparato BuchiReloj de vidrioMuestraCapilarPROCEDIMIENTO:Rellenar capilares de muestra, eintroducirlos en el Buchi.Seleccionar SETPOINT, GRADIENT, MAX POINT.Apuntar temperatura a la que empieza a fundir y a la que esta totalmente fundido y hacer media.Protocolo/Fuente:Pildoras didácticas.RESULTADO:Funde a 167ºCDesviación=1,378ºCOBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:El resultado si cuadra ya que coincide con el punto de fusion del Thiele.

OBJETIVO: Determinar la densidad del sólido mediante el método del picnómetro.MATERIALES Y REACTIVOSPicnometroBalanzaEspátulaEmbudoPapelVidrio de relojMuestraAgua desionizadaPROCEDIMIENTO:Limpiar el picnómetro.Llenar el picnómetro de agua y pesar.Llenar la mitad del picnómetro de agua y pesar.Llenar la mitad del picnómetro de agua y muestra y pesar.Llenar el picometro entero con agua + muestra y pesar. Protocolo: https://w3.ual.es/~mjgarcia/practica2.pdfRESULTADOS: 1,5 g/mlDesviación=0,316g/mlCONCLUSIONES Y OBSERVACIONESPosibles errores:Realizó la practica más de una persona.Sensibilidad de las balanzas.Cambios de Tª.La calibración del picnómetro se realizó a distinta temperatura que la práctica.

OBJETIVO: Determinar la solubilidad del solido en distintos liquidos (ac. sulfúrico, etanol agua y acido clorídrico).MATERIAL Y REACTIVOS:Tubo de ensayoGradillaAgua destiladaEtanolHClAc. sulfúricoPipeta Pasteur.PROCEDIMIENTO:Limpiar y secar un tubo de ensayo.Poner cuatro tubos en una gradilla y etiquetar cada tubo con la sustancia que vamos a introducir en ellos.Con una pipeta graduada introducir 3mL. aproximados (ya que es un ensayo cualitativo) de una de las sustancias en cada tubo. Protocolo: http://sgpwe.izt.uam.mx/files/users/uami/jaislocr/AFO/PRACTICA_2_Solubilidad_de_compuestos.pdfRESULTADOS: Nuestro solido problema se a disuelto en las cuatro sustancias.CONCLUSIONES Y OBSERVACIONESComo conclusión sabemos que nuestro liquido es soluble en los cuatro líquidos, por tanto tiene una gran solubilidad.Al disolverse en agua podemos decir que es polar

La polarimetría es la medición de la rotación angular de las sustancias ópticamente activas en un plano de luz polarizada.Lo utilizamos para saber si el azúcar de la muestra sólida es destrógira o levógira. Cuando la luz de sodio de la lámpara es proyectada a través del condensador filtro de color y polarizador se convierte en una luz polarizada plana y lineal, la cual pasa por la placa de cuarzo de media longitud de onda y se descompone en luz normal y anormal partiéndose su campo visual en tres partes (figura 1).https://laboratoriosuperior.files.wordpress.com/2015/10/tema-8b-polarimetrc3ada.pdf

OBJETIVO: determinar cualitativamente si la muestra tiene actividad óptica o no y si la tiene, si es destrógira o levógira utilizando el polarímetro.MATERIAL Y REACTIVOS:Disolución de la muestra sólidaPolarímetroIntrumentos del polarímetro: tubo,...PROCEDIMIENTO:Limpiar bien el materialPreparar una disolución de la muestra sólida conocidaLimpiar y homogeneizar el tubo del polarímetro con la disolución de la muestra.Llenar el tubo del polarímetro de forma que no quede ninguna burbuja en su interior y cerrar el tubo.Introducimos el tubo con la muestra en el compartimiento,Observamos a través del ocular, vemos una zona central brillante (u oscura) y dos zonas laterales oscuras (o brillantes), es decir tres campos visuales de diferente intensidad de iluminación.Dependiendo de si el campo oscuro son los laterales o el canal central, sabemos que es levógiro o destrógiro.Protocolo/Fuente:Instrucciones del aparato del laboratorio y https://laboratoriosuperior.files.wordpress.com/2015/10/tema-8b-polarimetrc3ada.pdfRESULTADO:Al observar por el polarímetro vemos una raya oscura central.OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:La muestra sólida presenta actividad óptica y es dextrógira.Ha sido la primera vez que hemos usado el polarímetro por lo que primero hemos hecho pruebas con agua desionizada. Aún así, no sabíamos muy bien cómo usarlo pese a leernos las instrucciones y preguntar por lo que se ha podido cometer algún error en la observación.

OBJETIVO: ver cualitativamente si nuestra muestra sólida es un azúcar reductor o no.El reactivo de Fehling se fundamenta principalmente, en su reacción, la oxidación de cobre, el poder reductor de los azúcares, sea este en monosacáridos, polisacáridos, aldehídos, y en ciertas cetonas. MATERIAL Y REACTIVOS:Tubo de ensayoMechero BünsenReactivo de Fehling: CuSO4 + NaOHPipeta PasteurPinzas de tubos de ensayoPROCEDIMIENTOLimpiar el material a utilizar.Poner 2 ml de la muestra en el tubo de ensayo.Añadir 2 ml de CuSO4 en el tubo de ensayo.Añadir a la mezcla 2 ml de NaOH en el tubo de ensayo.Calentar el tubo de ensayo con el mechero bünsen o a baño maría.Si cambia de color, de un tono azul a un rojo teja, la muestra será un azúcar reductor. De lo contrario, no será reductor.Fuente:https://sites.google.com/site/laboratoriosbioquimica/bioquimica-i/carbohidratos/reaccion-de-fehlingRESULTADO: Ha cambiado de color: de azul a rojo teja.CONCLUSIONES Y OBSERVACIONESLa muestra sólida es un azúcar reductor.https://sites.google.com/site/laboratoriosbioquimica/bioquimica-i/carbohidratos/reaccion-de-fehling

OBJETIVO: determinar cualitativamente si la muestra sólida es un monosacárido o un disacárido realizando la prueba de Barfoed.MATERIAL Y REACTIVOS:Tubo de ensayoReactivo de BarfoedPlaca calefactoraPinzas para tubo de ensayoVaso de precipitadosAguaMuestra sólidaSacarosaPROCEDIMIENTO:Limpiar el material a utilizarPoner en una gradilla dos tubos de ensayo.Echar un poco de muestra sólida a uno de los tubos de ensayo. En el otro, como tubo de ensayo control, echaremos un poco de sacarosa (disacárido).Añadir unas gotas de reactivo Barfoed con una pipeta Pasteur en cada tubo de ensayo y agitar.Calentar Agua en un vaso de precipitados con la placa calefactora.Cuando el agua alcance los 70ºC se introducen los tubos de ensayo en el vaso de precipitado para que se calienten a baño maría.Esperar a que se dé la reacción.Si la muestra es un monosacárido aparecerá un precipitado rojo en el fondo del tubo de ensayo. Si no aparece, o tarda mucho en aparecer, es que se trata de un disacárido.Protocolo/Fuente:https://ciencias.ua.es/es/extension-universitaria/documentos/extension-universitaria/ven-a-hacer-practicas/2017/bioquimica-identificacion-de-azucares.pdfhttp://bioquimicamarzo-julio.blogspot.com/2014/06/prueba-de-barfoed.htmlRESULTADO: En el tubo de ensayo que contiene nuestra muestra parece un precipitado rojo.OBSERVACIONES Y CONCLUISIONESLa Prueba de Barfoed sirve para distinguir monosacáridos reductores de disacáridos reductores, basándose en la velocidad de reacción; en los monosacáridos la formación del óxido cuproso es más rápido que en los disacáridos.La reacción consiste en utilizar acetato cúprico y ácido acético en solución ácida con lo que los monosacáridos son capaces de reducir al cobre de manera más rápida y en condiciones menos drásticas.Nuestra muestra se trata de un monosacárido ya que hay un precipitado rojo al fondo del tubo de ensayo.Con las pruebas anteriores, casi con seguridad podemos afirmar que se trata de GALACTOSA.

OBJETIVO: Al calentar la muestra ver cómo reacciona.MATERIALES:Placa calefactoraCapsulaMuestraPROCEDIMIENTO:Limpiar materialMeter la muestra en la cápsulaPoner la capsula en la placa calefactoraVer resultadosRESULTADOS:La muestra se ha fundido y creemos que es un azúcar por su aparienciaOBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:Al calentar la muestra hemos visto que se fundía y se quedaba como el caramelo.Sabemos que es un azúcar y creemos que es galactosa por todas las pruebas que hemos hecho

Fórmula: C6H12O6Densidad: 1,732 g/mlPunto de fusión: 167ºCReductorDestrógiroFuente:https://es.wikipedia.org/wiki/Galactosa