ESTADOS DE LA MATERIA
Fuerzas
Moleculas practicamente libres.
Ocupan completamente el volumen del recipiente (No tienen forma definida).
Pueden comprimirse fácilmente (enormes espacios entre moléculas)
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
estado con volumen definido.
no tiene forma fija.
formado por pequeñas partículas vibrantes.
El estado liquido presenta:
°Tensión superficial
°Capilaridad
°dilatación
ESTADO SOLIDO
EXPLICA
TODAS LAS SUSTANCIAS ESTÁN FORMADAS POR MOLECULAS
EN LAS MOLECULAS HAY ESPACIOS INTERMOLECULARES. LAS MOLECULAS ESTAN EN CONSTANTE MOVIMIENTO
ENTRE LAS MOLÉCULAS ACTÚAN FUERZAS DE ATRACCIÓN Y REPELER
EXPLICA LA PROPIEDAD DE LOS 3 ESTADOS
SOLIDO
LIQUIDO
GAS
SOLIDIFICACION
CONDENSACION
SUBLIMACION
SUBLIMACIÓN INVERSA
FUSION
EVAPORAION
REGIDO POR UNAS LEYES
LEYES DE LOS GASES
A TEMPERATURA CONSTANTE
A VOLUMEN CONSTANTE
A PRESIÓN CONSTANTE
LEY DE BOYLE - MARIOTTE
LEY DE GAY - LUSSAC
LEY DE CHARLES
TAMBIEN EXPLICA
LA DIFUSION
LA DISOLUCIÓN
Fuerzas intermoleculares.
Fuerzas ion-ion: Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:
Los iones con cargas de signo opuesto se atraen. Los iones con cargas del mismo signo se repelen
Fuerzas ion-dipolo: Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua.
Fuerzas ion-dipolo inducido: Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.
Fuerzas Hidrofobicas: En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas: las moléculas hidrofóbicas se asocian para inimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas
Fuerzas Intramoleculares
determina las propiedades
químicas de la materia.
combustion
las reacciones de oxidación, que se producen de forma rápida, de materiales llamados combustibles, formados fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos casos por azufre (S), en presencia de oxígeno, denominado el comburente y con gran desprendimiento de calor.
corrosion
En la corrosión química un material que se disuelve en líquido corrosivo se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido
disociación
proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
fermentacion
es un proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, y cuyo producto final es un compuesto orgánico.
saponificación
proceso químico por el cual un cuerpo graso, unido a un álcali y agua, da como resultado jabón y glicerina. Se llama jabones a las sales sódicas y potásicas derivadas de los ácidos grasos.
reacción endotermica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.
Hidrolisis
reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
descomposicion
proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas Dipolo-Dipolo Inducido: Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo.
Fuerzas Dipolo instantáneo-Dipolo inducido: Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos
Puentes de Hidrógeno: Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:
muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir
de muy pequeño tamaño y capaz, por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno
Punto de ebullicion
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo.
La viscosidad de un fluido es una medida de su resistencia a las deformaciones graduales producidas por tensiones cortantes o tensiones de tracción. La viscosidad se corresponde con el concepto informal de "espesor". Por ejemplo, la miel tiene una viscosidad mucho mayor que el agua.
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
punto de ebullición es "aquella temperatura en la que la presión de vapor del líquido iguala la presión de vapor del medio en el que se encuentra". Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso Presión (en caso de un soluto gaseoso).
la densidad, es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido presenta una resistencia al aumentar su superficie de efecto permite a algunos insectos, como el zapatero (Gerris lacustris), poder desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.
La compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual hace que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendo constantes otros parámetros.
expansión, aumento de tamaño de los materiales, a menudo por efecto del aumento de temperatura. Los diferentes materiales aumentan más o menos de tamaño.
1)La fisica del estado solido estudia de manera experimental y teorica la materia condensada, es decir de liquidos y solidos que contengan mas de 1019 atomos entre si
2)La mecanica de los solidos desformables estudia propiedades macroscopicas desde la perspectiva de la mecanica de medios continuos( tension, deformacion, magnitudes, termodinamicas, entre otros) e ignora la estructura atomica interna porque para cierto tipo de problemas esta no es relevante
3)La ciencia de los materiales se ocupa principalmente de propiedades de los solidos como estructura y transformacion de fase.
4)La quimica del estado solido se especializa en la sintesis de nuevos materiales.
Manteniendo constante la presion a baja temperatura de los cuerpos se presenta en forma solida y encontrandose entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas. Esto confiere a el cuerpo de capacidad de soportar fuerzas sin deformacion aparente. Son, por tanto, agregados generalmente rigidos, incomprensibles (que no pueden ser comprimidos), duros y resistentes. Poseen vulumen constante y no se difundem, ya que no pueden despazarse.
El solido mas ligero conocido como es un material artificial,el Aerogel, que tiene un densidad de 1,9mg/cm3, mientras que el mas denso es un metal, el osmio(Os), que tiene un densidad de de 22,6g/cm3
Fuerzas de van der waals: Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza. El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.
Ley general de los gases.
se presenta de esta forma al tener una presión constante y a baja temperatura.
Propiedades de los Solidos.
°Se dilantan cuando se calientan aumentan
°se contraen al bajar la temperatura y enfriarse
No pueden comprimirse, pues no es posible reducir su volumen presionandolos. Se dilatan: aumentan cuando se calientan. Y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrian.
El solido tiene una densidad alta, una comprensibilidad virtualmente comprensible y un movimiento de vibracion entorno a posiciones fijas
Un cuerpo solido es uno de los cuatro estados de agreagacion de la materiamas conocidos y observables. Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de formas y de volumen
es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí
Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel1(excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones).
une los atomos (enlaces ionicos,
metalicos o covalentes)
