PROPIEDADES PERIÓDICAS

No es fácil medir el radio atómico.El volumen de un átomo viene dado por el número de niveles en los que hay electrones y para un mismo periodo del número atómico.De hecho lo único que se puede medir es la distancia entre núcleos.Definimos:RADIO COVALENTE:Es la mitad de la distancia existente entre los núcleos de dos átomos idénticos unidos por enlace químico.RADIO IÓNICO:Es el promedio ponderado (según el tamaño de cada ion porque los iones de un elemento y otro no tienen el mismo radio) de la distancia entre los núcleos de los iones.¡ATENCIÓN!El radio de un catión disminuye con respecto a su átomo.El radio de un anión aumenta con respecto a su átomo.RADIO METÁLICO:Es la mitad de la distancia existente entre los núcleos de dos átomos contiguos del metal sólido cristalino.

En resumen:El radio atómico aumenta a medida en que aumenta un periodo y disminuye a medida en que aumenta el número atómico para un mismo periodo porque hay más fuerza de atracción entre la carga del núcleo y los electrones.No te olvides de argumentar que el radio atómico aumenta al aumentar el periodo porque hay más niveles energéticos con electrones y eso aumenta el volumen

Se refiere a la PÉRDIDA DE ELECTRONES.La afinidad electrónica AE es una medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón.Al igual que la energía de ionización hay AE1, AE2, etc.Las AE1 de los átomos suelen ser negativas, es decir, es energía desprendida.Como un átomo es más estable si alcanza la estructura de octeto, cuanto más cerca este de alcanzarla captando electrones, mayor será la energía desprendida cuando lo capte, es decir, mayor será su energía de ionización. Por eso la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha dentro de un periodo.Dentro de un grupo, cuanto más pequeño sea el átomo más fácil será que retenga el electrón captado por su proximidad al núcleo, por eso el afinidad electrónica disminuye a medida en que se aumenta el periodo.

Los metales se caracterizan por su elevada tendencia a donar electrones y por una serie de propiedades, ya en su mayoría son:Buenos conductores del calorBuenos conductores de la electricidadSon dúctiles y maleables, es decir, tienen capacidad de deformarse sin romperse. Si esto permite obtener fibras se dice que es dúctil, si permite obtener láminas, se dice que es maleable.Sus puntos de fusión tienen valores de moderados a altos.Cuanto más a la izquierda en la tabla periódica más metálico será ya que son átomos que alcanzan la estructura de octeto perdiendo electrones.Cuanto más abajo dentro de un grupo más carácter metálico porque al aumentar el volumen del átomo los electrones más externos estarán menos retenidos por el núcleo al ser la distancia mayor.

La ENERGÍA DE IONIZACIÓN (I, o Ei) es la cantidad de energía que debe absorber una átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón.Para un mismo átomo hay varias:Primera energía de ionización (I1 o Ei1) es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro.Segunda energía de ionización (I2 o Ei2), es la energía necesaria para arrancar un electrón a un ion de carga +1.y así sucesivamente.Un principio: los átomos son muy estables con estructura de octeto electrónico (= de gas noble). Consecuencias (para saber cómo varía Ei):Para un átomo que adquiere esa estructura captando electrones será muy costoso energéticamente hablando arrancarle un electrón. Tendrá energías de ionización altas.Para un átomo que adquiere esa estructura perdiendo electrones será fácil energéticamente hablando arrancarle un electrón. Tendrá energías de ionización bajas.

Esta propiedad se pone de manifiesto cuando un átomo enlaza ya que se define como:La "fuerza" con la que un átomo atrae hacia sí los electrones de un enlace.Es evidente que cuanto mayor sea la afinidad electrónica de un elemento, mayor será su electronegatividad. Su variación en grupos y periodos es la misma.MUY IMPORTANTE que relaciones la diferencia de electronegatividad de los átomos que enlazan con el tipo de enlace.Mucha diferencia de electronegatividad (> 1,7): ENLACE IÓNICO (un átomo capta el electrón y el otro se queda sin él.Diferencia de electronegatividad media (< 1,7): ENLACE COVALENTE POLAR (un átomo tiene más cerca los electrones compartidos que el otro)Igual diferencia de electronegatividad: ENLACE COVALENTE APOLAR.

Indica el comportamiento del elemento en un campo magnético, si se ve afectado o no.Depende de que tenga electrones desapareados o no. A mayor número de electrones desapareados mayor será el efecto del campo magnético sobre el elemento.

Aquellos elementos que tienen todos los electrones apareados.

Aquellos elementos que tienen electrones desapareados.