COMPUESTOS ORGANICOS

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Puesto que la escala esta basada en valores de pH, es logarítmica, lo que significa que un, cambio en unidad de pH corresponde a un cambio diez veces mayor en la concentración de iones. A menudo se dice que la escala de pH va de 0 a 14 y la mayoría de las soluciones entran a este rango, si embargo es posible encontrar soluciones con pH menor a 7.0 es ácido y cualquier mayor a 7.0 es base o alcalino.

INDICADORES

Es una base o ácido débil. Si un indicador se añade a una muestra, generalmente una disolución, sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio química, en el que es apreciable, generalmente un cambio de color es el indicador. Este cambio ocurre por que estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto al que tienen cuando están ionizadas. Los indicadores con colorantes con una estructura relativamente compleja cuyo color cambia según estén en presencia de un medio acido o un medio básico.

Son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. El disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con el.

CARACTERÍSTICAS de disoluciones acuosas de los acidos

1.Tienen sabor agrio 2.Conducen la corriente eléctrica, son electrolitos 3.Tienen un pH menor a 7 4.Reaccionan con algunos metales como el magnesioy el zinc liberando hidrogeno gaseoso 5.Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases 6.Enrojecen pigmentos vegetales como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, cambian el papel tornasol de azul a rojo

CARACTERISTICAS DE DISOLUCIONES DE LAS BASES:

1.Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto 2.Conducen la corriente electrica, son electrolitos 3.En contacto con el papel tornasol se torna azul 4.Reaccionan con los acidps formando sustancias de propiedades diferentes, ls sales 5.Tiene un pH mayor que 7

TEORÍA DE ARRTHENIUS

Los ácidos son como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Una base es como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido.

Ácidos de Arrthenius:

H2SO4→HSO4-+H+

HAc lAc-+H+

Base de Arrhenius:

NaOH→ Na+ + OH

TEORÍA DE BRONSTED LOWRY

Los ácidos son sustancias capaces de ceder protones y las bases son sustancias capaces de aceptarlos. Aun se completa la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso. Se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. El HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio (H3O+): HCl+ H2O → H3O+ +Cl- Ácido(1) Base(2) Ácido(2) Base(1) Á. fuerte B. débil A.fuerte B. débil

TEORIIA DE LEWIS

El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas. Todos los ácidos de Brønsted-Lowry son también ácidos de Lewis: NH3 + []H+ → NH4+ NH3 + []AlCl3 → H3N-AlCl3 Base
Ácido

Los hidrocarburos aromatics son los compuestos orgánicos derivados del benceno o de estructuras relacionadas. En general, son insolubles en agua y buenos disolventes en grasas.

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS AROMATICOS

Para nombrar los compuestos aromáticos hay que tener en cuenta el número de radicales que presenta el compuesto.

El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar para los compuestos aromáticos. Los grupos funcionales son responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

Elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12,01 y símbolo C ; es un no metal sólido que es el componente fundamental de los compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos de carbono y otras sustancias para formar un número casi infinito de compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas tiene muchas aplicaciones industriales.

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

[He] 2s22p2

CONFIGURACIÓN GRAFICA

1s2, 2px, 2py, 2pz

ALQUENOS

Son hidrocarburos instaurados que tiene unos o varios enlaces carbono-carbono en su molécula.

FORMULA:CnH2n

EJEMPLOS: Hidrocarburos Ejemplos
Alcanos: enlace simple CH3-CH3 etano CH3-CH2-CH3 propano
Alquenos: enlace doble CH2=CH2 eteno CH3-CH=CH2 propeno
Alquinos: enlace triple CH≡CH etino CH3-C≡CH propino
Cicloalcanos: cadena cerrada ciclopropano ciclobutano ciclopentano ciclohexano

ALQUINOS

Son hidrocarburos alifáticos con al menos un trile enlace entre dos átomos de carbono.

FORMULA: CnH2n-

Hidrocarburos Ejemplos Alcanos: enlace simple CH3-CH3 etano CH3-CH2-CH3 propano
Alquenos: enlace doble CH2=CH2 eteno CH3-CH=CH2 propeno
Alquinos: enlace triple CH≡CH etino CH3-C≡CH propino
Cicloalcanos: cadena cerrada ciclopropano ciclobutano ciclopentano ciclohexano

ALCANOS

Son hidrocarburos, es decir, compuestos que solo contienen átomos de carbono e hidrógeno

FORMULA:CnH2n+2

D Hidrocarburos Ejemplos
Alcanos: enlace simple CH3-CH3 etano CH3-CH2-CH3 propano
Alquenos: enlace doble CH2=CH2 eteno CH3-CH=CH2 propeno
Alquinos: enlace triple CH≡CH etino CH3-C≡CH propino
Cicloalcanos: cadena cerrada ciclopropano ciclobutano ciclopentano ciclohexeno