Ciencia
Quimica
Termoquimica
REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES EXOTÉRMICAS
Liberación de calor
REACCIONES ENDOTÉRMICAS
Absorción de Calor
Liberación y absorción de energía
Cambio de estado fisico en los componenetes
Leyes
LAVOISIER
HESS
Subtema
SISTEMA
ABIERTO
Permite intercambio
CERRADO
NO Permite intercambio
Fisica
Termodinamica
Cambios
Temperatura
Presiòn
P=F/A
Volumen
C. Fisicos
Reacción de Hess
"cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso o en una serie de pasos"
Entropía
Entalpía H=U+PV
H= entalpía
U= energía interna, (joules).
P =presión del sistema, (pascales).
V = volumen, (metros cúbicos).
Representa la medida de energía del sistema que está disponible en forma de calor, contando que estamos a presión constante.
contenido de energía de cada substancia participante de una reacción química y su variación en este sistema como el calor liberado o absorbido.
Esta medida permite establecer el “orden” que posee un sistema en determinada instancia, respecto al que poseía o pudo haber poseído en otra.
Calor
Es la energía que se traspasa de un sistema a otro o de un cuerpo a otro, una transferencia vinculada al movimiento de moléculas, átomos y otras partículas.
La K constante de equilibrio es la relación entre las concentraciones molares de reactivos y productos.
Equilibrio Químico
Ley de Acción de Masas
Principio de conservación de la energía aplicado a sistemas termodinámicos.
Primer Principio de La T.D.
Principio de Chatelier
Establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
Teoria de Colisiones
La idea es que las partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
