QUIMICA

IF

Numero Quântico Principal(N)

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

Numero Quântico Secundário (l)

S P d F

0 1 2 3

Numero quântico MAGNETICO(m)

Representação

Orientação Espacial das Orbitas

Associado

ao numero quântico secundário

S

0

Numero de Orbitais (ou de Caixas)

1

p

-1 0 1

3

d

-2 -1 0 1 2

5

f

-3 -2 -1 0 1 2 3

7

Numero Quântico Spin(s)

Setas = Elétrons

Votação e Translação

-1/2

Setas para cima

+1/2

setas para baixo

Obs: sempre tem começar a colocar setas para cima

e só depois terminar com setas para baixo

Exemplo:

3d^1

n=3

l=2

m= -2

s= -1/2

FGB

Cap 1: Dispersões

Mistura = Dispersão

pode haver 3 tipos de misturas

Solucoes

Misturas Homogêneas

Não ocorre sedimentação

Partícula < 1 nm

1 nm = 1 * 10^9 m

Exemplo:

Agua + Sal ou Açúcar

Leite + Toddy

outros tipos de estados

Gasosos

Ar atmosférico

Sólidos

ligas metálicos

Aço

Bronze

Coloides

Mistura Heterogênea

Partícula entre 1 a 1000 nm

não sedimentação

parecidos a misturas homogêneas a olho nu

Exemplo

Detergente de agua

maionese

queijo

Fumaça

Suspensões

Mistura Heterogênea

Partícula > 1000 nm

Sedimentação através de decantação

Exemplo:

Granito

Agua + Areia

Cap 2: Coeficiente de Solubilidade

quantidade necessária para saturar uma substancia

determinado pela T e P

Subtópico

3 tipos de solução

Saturada

CS= SOLUTO

Equilíbrio

ponto de saturação atingido

máxima quantidade dissolvida

Insaturada

SOLUTO < CS

Não equilíbrio

menos solubilidade que o estabelecido

Supersaturada

SOLUTO > CS

Não equilíbrio

podem precipitar

mais Nescau que o normal

Parte matemático

Literalmente

Regra de 3 BASICA