Química.

Materia.

Todo lo que ocupa un espacio.

Sustancia Pura

No se descompone.

Elemento.

Compuesto.

Dos o mas elementos diferentes.

Mezclas.

Homogenea

Heterogenea

Métodos de separación.

Decantación.

Filtración.

Evaporización.

Destilación.

Centrifugación.

Cromatografía.

Magnetismo.

Tamizado.

Propiedades

Fisicas.

No se altera la estructura interna

perceptibles con los sentidos.

Tipo

Intensiva.

Extensiva.

Depende de la cantidad.

Químicas

Alteración de la estructura interna

Combustión.

Oxidación.

Descomposición.

Estados.

Sólido.

Líquido.

Gaseoso.

Plasma.

Conversión de unidades.

Transformación de magnitudes físicas.

A valores equivalentes.

por medio

Factores de conversión.

como

Longitud.

Volumen.

Masa.

Área.

Presión.

Tiempo.

Estructura Atómica.

Átomo.

Cantidad mas pequeña de un elemento.

Conformación atómica.

Protones.

Electrones.

Neutrones.

Partículas subatómicas.

Elemento.

Número.

Atómico

Número de protones

Masa

Suma neutrones y protones.

Isótopo

Igual número atómico, diferente masa atómica.

Iones

Gana electrones

Carga negativa

Anión

Pierde electrones.

Carga positiva

Catión

Subtema

Número cuántico.

principal

Niveles de energía

n

Secundario

n-1=)(

1-1=0>s
2-1=1>p
3-1=2>d
4-1=3>f

Magnético

Forma orbital

m

Spin

Sentido del giro del e~

Tabla periódica.

propiedades

Radio covalente

Radio atómico

Radio iónico

Afinidad electrónica

Energía de ionización

Electronegatividad

Enlace químico.

Fuerza que enlaza dos átomos para formar una molécula

Enlace iónico

Electronegatividad
>1.7

Características

Sólidos cristalinos

Conductores de electricidad

Altos puntos de fusión y ebullición

Solubles en agua

Covalente

Características

Simples

Dobles

Triple

Opuestos a enlace iónico

Tipos

Polar

Electronegatividad

0.41-1.69

Igual en átomos

Apolar

Electronegatividad
entre 0-0.4

Cargas parciales

Coordinado

Metálico

Saltos de e~

Subtema

Estados de oxidación

Comparte

Acepta

Funciones químicas inorgánicas

Óxido

Compuesto binario

Presencia de
oxigeno

Base o hidróxido

MO + H2O > M(OH)x

Ácidos

Características

Presencia inicial de H

No metales

Tipos

Óxacido

H + NM + O2> HxNMOy

Hidrácidos

NM + H2 > HNM

Sales

Tienen un metal y no metal

Tipos

Oxisal

MNMO

Halogenas

Binarias

Hidruros

Estado de oxidación H

-1

Nomenclatura

Tipos

Sistematica

Prefijos
Mono
Di
Tri ...

Stock

Función qca.
+ elemento
+ estado de oxidación

IUPAC o Tradicional

Según estados de oxidación

-- Hipo~oso
-~oso
+~ico
++ Per~ico
+++ Hiper~ ico

Tipos de reacciones

Síntesis o combinación

A+B>AB

Descomposición

AB>A+B

Sustitución simple

AB+C>AB+B

Sustitución doble

AB+CD>AC+BD

Combustión

corg+O2>CO2+H20+/\

Balanceo

Ley de la conservación de la materia

Pasos

*metales
*no metales
*hidrógeno
*oxígeno *

Tanteo

Estequiometría

Relación cuantitativa

Composición porcentual

Relaciona

Peso compuesto

Peso total de la molécula

Tipos de reactivo

Exceso

No reacciona completamente

Límte

Determina la reacción

Pasos

*Balancear
*Determinar pureza
*Establecer R. Límite
*Rendimiento teórico
*% de rendimiento

Soluciones

Composición

Soluto

se disuelve

Solvente

Medio dispersor

Tipos

Insaturada

+solvente

Sobresaturada

+soluto

Saturada

Cantidad ideal

Solubilidad

capacidad de disolverse

Factores que afectan

Superficie de contacto

Temperatura

Presión

Agitación

Naturaleza

Unidades de concentración

Relación soluto-solución

masa-masa

masa-volumen

volumen-volumen

partes por millon