Уравнение состояния идеального газа

Honelako gehiago

Основы журналистики

Елизавета Костригина‑k egina

Дерево знаний по теме: Уничтожение микробов в окружающей среде

Илаха Халилова‑k egina

Коэффицент трения

Алина Королева‑k egina

Языковая политика. Билингвизм – характерная черта современной белорусской нации. Исторические примеры двуязычия.

T Yid8s8s‑k egina

Уравнение состояния идеального газа

Законы

Закон Шарля

V1=V2=V=const; p1/T1=p2/T2=p/T=const

Закон Гей-Люссака

p=const; p1=p2=p; V1/T1=V2/T2=V/T

Закон Бойля-Мариотта

p1V1=p2V2=pV=const; T1=T2=T=const

Закон Авогардо

V0=0,224м^3/моль=22,4дм^3/моль

Закон Дальтона

p=p1+p2+...+pi+...

Газовые законы (изопроцессы)

Изохорный

Изохора соответствующая большему объему V2 лежит ниже изохоры, соответствующей меньшему объему V1. Закон Шарля.

Изобарный

Изобара соответствующая более высокому давлению p2 лежит на графике ниже изобары соответствующей более низкому давлению p1. Закон Гей-Люссака.

Изотермический

Изотерма соответствующая более высокой температуре T1, лежит на графике выше изотермы, соответствующей более низкой температуре T2. Если значения давления и температуры в различных точках объёма разные, то в этом случае газ находится в неравновесном состоянии. Закон Бойля – Мариотта.

Уравнения

pV=m/M*RT

Уравнение Менделеева

R=Na*k=8,31Дж/моль*К

Уравнение Клапейрона

PV/T=const