ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

Honelako gehiago

HEMOGLOBINA

Nataly Franco‑k egina

HALÒGENOS

Carolina Morocho‑k egina

Areas protegidas del Ecuador

Rodrigo Bolaños‑k egina

DINAMICA

luz angelica marquez popoca‑k egina

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

Ley de Conservación de la Masa:

"En toda reacción la masa se conserva, es decir que la masa total es igual a la suma de la masa de los productos."

Mijaíl Lomonósov (1748)

Antoine-Laurent de Lavoisier

Sus Partes:

Masa Molecular: Se refiere al peso de un compuesto.

Se obtiene por medio de la suma de las multiplicaciones del numero de átomos de cada elemento por su masa molar.

Masa Atómica: Se refiere al peso que tiene un elemento.

Mol: Unidad independiente para medir cantidad de sustancia.

Historia

Estequimetría: Esta fue evolucionando de la mano con la química, ya que es fundamental para la misma.

Benjamin Richer (1762-1807) enunció los principios de la estequimeteria en 1792.

Reacciones: Han existido a lo largo de toda la historia , pero se han comenzado a estudiar a partir del siglo XVII.

Ley de Conservación de los Átomos:

"Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción solo cambian su distribución"

Antoine-Laurent de Lavoisier (1785)

¿Qué es una reacción ?

En este proceso se cambian su estructura molecular y sus enlaces.

Es un proceso en el cual dos o mas especies químicas se transforman.

¿Qué es?

Cálculo realizado para obtener las cantidades de reactivos a usar en una reacción.