Идеальный газ

Honelako gehiago

САМОРОЗПОВСЮДЖУВАЛЬНИЙ ВИСОКОТЕМПЕРАТУРНИЙ СИНТЕЗ

Ганна Кравченко‑k egina

Планеты солнечной системы

Елизавета Климова‑k egina

vdfhgljk

Вероника Касымова‑k egina

Компрессоры

Виктор Амеличев‑k egina

Идеальный газ

Изопроцессы

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами (изопроцессами).

Газовые законы (изопроцессы) – количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра.

Законы

закон Шарля

V1=V2=V const

При данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не изменяется

закон Гей-Люссака

p1=p2=p

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется

закон Бойля–Мариотта

p1V1=p2V2=pV=const

Для газа данной массы произведение давления на объём постоянно, если температура газа не меняется

законом Авогадро

V0=0,0224м3 /моль=22,4дм3 /моль.

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объём равный

закон Дальтона

p=p1+p2+...+pi+...,

Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений

Уравнением состояния идеального газа

Уравнение Менделеева

R=NA*k=8.31 Дж/моль*k

Уравнения идеального гора pV=m/MRT

Уравнение Клапейрона

pV/T=const

Процессы

Парциальное давление

давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равно давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объем при той же температуре

Изохорный

процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме

Изобарный

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении

Изотермический

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре.