Termodinámica en Bioquímica

Honelako gehiago

ENFOQUE SISTEMATICO DE LA ADMINISTRACION

Ricardo Gil‑k egina

Energia Eolica

Keren De La Hoz Serpa‑k egina

Propiedades Químicas

Paula Tovar‑k egina

Centrales hidroelectricas

SEBASTIAN GALLEGO‑k egina

Termodinámica en Bioquímica

Aplicaciones en Bioquímica

Gradiente Electroquímico: Diferencia de concentración de iones a través de una membrana.

Potencial Redox: Tendencia a aceptar/donar electrones.

Bioenergética: Estudio del flujo de energía en sistemas vivos.

Catálisis Enzimática: Las enzimas disminuyen la energía de activación sin alterar ΔG.

Reacciones Acopladas: Una reacción exergónica impulsa una endergónica.

Trabajo Bioquímico: Transporte activo, contracción muscular, síntesis de biomoléculas.

Leyes de la Termodinámica

Tercera Ley: La entropía de un sistema puro y cristalino en el cero absoluto es cero.

Segunda Ley: La entropía del universo aumenta en procesos espontáneos.

Primera Ley: Conservación de la energía; no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Funciones Termodinámicas

Energía Libre de Gibbs (ΔG): Determina la espontaneidad de una reacción.

Energía Libre Estándar Biológica (ΔG°’): pH 7, 37°C.

Energía Libre Estándar (ΔG°): Condiciones estándar (1 M, 1 atm, 25°C).

Equilibrio (ΔG = 0).

Endergónica (ΔG > 0): No espontánea.

Exergónica (ΔG < 0): Espontánea.

Entropía (S): Medida del desorden o aleatoriedad.

Entalpía (H): Energía total del sistema.

Cambio de Entalpía (ΔH): ΔH = H (productos) - H (reactivos)

Endotérmica (ΔH > 0): Absorbe calor.

Exotérmica (ΔH < 0): Libera calor.

Sistemas Termodinámicos

Entorno: Todo lo que rodea al sistema.

Sistema: Porción del universo que se estudia (ej. célula, reacción)

Aislado: No intercambia ni materia ni energía

Cerrado: Intercambia solo energía

Abierto: Intercambia materia y energía (ej. células vivas).