Termodinámica en Bioquímica

Mer som dette

ESTRUCTURA DEL SECTOR PUBLICO ECUATORIANO

Ved Andres Lima

Clasificación de los Sistemas Estructurales

Ved Silvia Puga

DERMATRON

Ved Manuela Ortiz

Termologia

Ved Gerardo Ramirez Alanis

Termodinámica en Bioquímica

Aplicaciones en Bioquímica

Gradiente Electroquímico: Diferencia de concentración de iones a través de una membrana.

Potencial Redox: Tendencia a aceptar/donar electrones.

Bioenergética: Estudio del flujo de energía en sistemas vivos.

Catálisis Enzimática: Las enzimas disminuyen la energía de activación sin alterar ΔG.

Reacciones Acopladas: Una reacción exergónica impulsa una endergónica.

Trabajo Bioquímico: Transporte activo, contracción muscular, síntesis de biomoléculas.

Leyes de la Termodinámica

Tercera Ley: La entropía de un sistema puro y cristalino en el cero absoluto es cero.

Segunda Ley: La entropía del universo aumenta en procesos espontáneos.

Primera Ley: Conservación de la energía; no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Funciones Termodinámicas

Energía Libre de Gibbs (ΔG): Determina la espontaneidad de una reacción.

Energía Libre Estándar Biológica (ΔG°’): pH 7, 37°C.

Energía Libre Estándar (ΔG°): Condiciones estándar (1 M, 1 atm, 25°C).

Equilibrio (ΔG = 0).

Endergónica (ΔG > 0): No espontánea.

Exergónica (ΔG < 0): Espontánea.

Entropía (S): Medida del desorden o aleatoriedad.

Entalpía (H): Energía total del sistema.

Cambio de Entalpía (ΔH): ΔH = H (productos) - H (reactivos)

Endotérmica (ΔH > 0): Absorbe calor.

Exotérmica (ΔH < 0): Libera calor.

Sistemas Termodinámicos

Entorno: Todo lo que rodea al sistema.

Sistema: Porción del universo que se estudia (ej. célula, reacción)

Aislado: No intercambia ni materia ni energía

Cerrado: Intercambia solo energía

Abierto: Intercambia materia y energía (ej. células vivas).