Concentraciones

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PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE LAS SOLUCIONES.

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Concentraciones

DIFERENCIAS

normalidad

Normalidad ( N): es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida en ciertos volumenes de solucion expreada en litros. N = Eq. de soluto/L de solución se trabaja con el peso o masa equivalente dividido entre en el numeros de OH, H o anion de la sal

moralidad

Molaridad:es el número de moles disueltos en un litro de disolución. M = moles soluto / V(L) y n(mol) = masa/Mm se trabaja con la masa molecular

molalidad

molalidad (m): es el número de soluto disueltos en un Kg de solvente m = moles soluto / Kg solvente el solvente molal es sólido

La concentración de una disolución se refiere a la proporción o la relación que existe entre: la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, que se encuentra en una solución.

Molaridad

La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la solución.

¿Cuál es la molaridad de 58,5 gr de cloruro de sodio disueltos en 2 litros de solvente?.

Para poder hacer el cálculo tenemos que convertir gramos a moles. Si consideramos que el peso molecular del cloruro de sodio es: 58,5 [(peso del Cl- (35,5) + peso del Na+(23)] entonces esa cantidad es un mol. M= 1 M / 2L= 0,5 M.

¿Cuales son sus unidades?

De este modo, la molaridad revela cuántos moles de soluto hay en cada litro de disolución. Aunque pueden usarse diversas unidades, lo habitual es que se utilice mol/l (equivalente a mol/dm3) para aludir a la molaridad. Dicha unidad se suele expresar como molar, con una M como símbolo.

Molalidad

¿Cuáles son las unidades?

Molalidad. La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente. ... La unidad del SI para molalidad es el mol/kg.

¿Comó se calcula?

Molalidad = moles de soluto / kg de disolvente = 0,162 moles / 0,2 kg = 0,81 m. Lo que hace preguntarse, ¿cómo se calculan los gramos de soluto? Pero también, ¿cuándo se usa la molalidad? La molalidad es una medida de la concentración de un soluto en una solución.

Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol. En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad: n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal

Normalidad

¿Cuáles son sus unidades?

se trabaja con el peso o masa equivalente dividido entre en el numeros de OH, H o anion de la sal

¿Cómo se calcula?

La normalidad de una solución es el peso equivalente en gramos de un soluto por litro de solución. También se le puede llamar concentración equivalente. Se indica mediante el símbolo N, e/Lt.

Ejemplo

un ácido sulfúrico 1 M (H 2 SO 4 ) es 2 N para reacciones ácido-base porque cada mol de ácido sulfúrico proporciona 2 moles de iones H + . El ácido sulfúrico 1 M es 1 N para la precipitación de sulfato, ya que 1 mol de ácido sulfúrico proporciona 1 mol de iones sulfato.