LAS SOLUCIONES

Lisää tämän kaltaisia

" Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso"

luonut Jennifer Erica Hernandez Lopez

Ramas y ciencias auxiliares de la biologia.

luonut xX-AlexisGarmar- xX-AlexisGarmar-

La física y su relación con otras ciencias

luonut Violeta Carrillo

MATERIA Y MEDIDA.

luonut Sindy Alapee

Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como decantación, filtración o tamizado, ya que sus partículas han construido nuevos enlaces químicos.

Fracción molar (Xi). Se expresa en términos de moles de un componente (solvente o soluto) en relación con los moles totales de la solución

Molaridad (M). Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de solución.

Unidades químicas. Aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas, como pueden ser:

%Peso/volumen. Combina las dos anteriores: gr de soluto sobre cc de solución.

%Peso/peso. Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución

%Volumen/volumen.Se expresa en cc de soluto sobre cc de solución.

TODA SOLUCIÓN QUIMICA SE CARACTERIZA POR

Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía.

A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.

Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.

CARACTERÍSTICAS DE UNA SOLUCIÓN QUIMICA

Habremos notado que la saturación tiene que ver con la temperatura: eso se debe a que incrementando esta última, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo así una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, sometida a un calentamiento o enfriamiento brusco, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría.

Sobresaturadas

Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura, pues sus partículas ya no tienen cómo generar más enlaces, se dice que está saturada. Por ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.

Saturadas.

Una solución es concentrada cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.

Una solución es diluida cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.

Concentradas

Diluidas

Las soluciones químicas pueden clasificarse de acuerdo a la proporción que exista entre soluto y solvente, denominada concentración. Existen, así, cuatro tipos de soluciones:

TIPOS DE SOLUCIONES QUÍMICAS

El solvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto

El soluto es la sustancia que se disuelve

SOLVENTE

SOLUTO

TODA SOLUCION ESTÁ COMPUESTA POR

COMPONENTES

Unidades físicas. Aquellas que se expresan en relación al peso y el volumen de la solución, en forma porcentual (se multiplican por 100). Pueden ser las siguientes:

La concentración es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una disolución. Esta magnitud se expresa en dos tipos distintos de unidades, que son:

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de los dos componentes tendrá una única fase reconocible (sólido, líquido o gaseoso) a pesar inclusive de que sus componentes tuvieran fases distintas. Por ejemplo, disolver azúcar en agua.

una solución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden sus propiedades individuales. Así, la unión de ambas sustancias arroja una sustancia nueva, con características propias, en la que los dos componentes mezclados resultan indistinguibles el uno del otro.

LAS SOLUCIONES