Les réactions acido-basiques

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Théorie de Lewis

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Applications Environnementales

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Nettoyage

Fabrication

Applications Pratiques

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Conductimétrie

Dosage Acide Base

Types d’acides et de bases

Base faible

Acide faible

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Acide fort

Constantes d'équilibre

Ke

Kb

Relations pH, pKa, et pKb

pH=-log(H+) et pKa+pKb=14

Ka

Couples acide/base conjugué : Acide 1⇌ Base1 + H+ et Base2+ H+⇌Acide2

Réactions acido-basiques

Acide1+Base2⇌Acide2+Base1

Théorie de Brønsted-Lowry

Acide : Donneur de proton (H⁺) et Base : Accepteur de proton (H⁺)