Les réactions acido-basiques

Mer som dette

Théorie béhavioriste

Ved Sandra Tannous

Carte interactive des acteursEmploi & Formation-ASNIÈRES SUR SEINE-ETP Boucle Nord de Seine

Ved emmanuelle vogelsinger-bouhours

Interprétation d'une saynète

Ved Magaly Beaumier

Bouvet

Ved Magali Douvier

Les réactions acido-basiques

Théorie de Lewis

Acide : Accepteur de paire d’électrons et Base : Donneur de paire d’électrons

Applications Environnementales

Pluies acides

Traitement des eaux

MaiApplications Industriellesn topic

Nettoyage

Fabrication

Applications Pratiques

Diagnostic

Neutralisation

Techniques analytiques

Colorimétrie

Conductimétrie

Dosage Acide Base

Types d’acides et de bases

Base faible

Acide faible

Base forte

Acide fort

Constantes d'équilibre

Ke

Kb

Relations pH, pKa, et pKb

pH=-log(H+) et pKa+pKb=14

Ka

Couples acide/base conjugué : Acide 1⇌ Base1 + H+ et Base2+ H+⇌Acide2

Réactions acido-basiques

Acide1+Base2⇌Acide2+Base1

Théorie de Brønsted-Lowry

Acide : Donneur de proton (H⁺) et Base : Accepteur de proton (H⁺)