Balanceamentos

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Principais químicos da história e suas contribuições:

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Mapa conceito do Eduardo Sech e Davi Milek

Eduardo Sechにより

Balanceamentos

Para que?

Reagentes = Produtos

Íon-elétron

Dica 9: Corrigir o meio básico com OH-, quando necessário. SOMENTE QUANDO A REAÇÃO FOR EM MEIO BÁSICO. Adicione OH- em ambos os lados

5C2O42- + 8H2O + 2MnO4- → 16 OH- + 10CO2 + 2Mn2+

5C2O42- + 16H2O + 2MnO4- → 16 OH- + 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O

5C2O42- + 16H+ +16 OH- + 2MnO4- → 16OH- + 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O

Se essa reação fosse em meio básico

Dica 8: Conferir o número de átomos, as cargas e se os coeficientes são os menores inteiros

Carga nos produtos = +4

Carga nos reagentes = +4

Dica 7: Somar as semi-reações

10e- + 16H+ + 2MnO4- → 2Mn2++ 8H2O

5C2O42- + 16H+ + 2MnO4- → 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O

5C2O42- → 10CO2 + 10e-

Dica 6: Balanceia a carga com elétrons

C2O42- → 2 CO2 + 2e-

Multiplicar por 5

5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2++ 4H2O

Multiplicar por 2

Dica 5: Balancear o hidrogênio (H) da água com H+

8H+ + MnO4- → Mn2++ 4H2O

Dica 4: Balancear o oxigênio (O) com H2O

MnO4- → Mn2++ 4H2O

Dica 3: Balanceia o átomo central

C2O42- → 2 CO2

1 MnO4- → 1 Mn2+

Dica 2: Precisamos trabalhar com as semi-reações

C2O42- → CO2

MnO4- → Mn2+

MnO4- + C2O42- → Mn2+ + CO2

Dica 1: É importante saber se a reação ocorre em meio ácido ou básico

Básico = Vamos adicionar OH- e H2O

Ácido = Vamos adicionar H+ e H2O

Variação do NOX

Exemplo

Dica 5: Balancear o restante por tentativa

Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2

1 Fe3O4 + 1 CO → 3 FeO + 1 CO2

2 Fe3O4 + 2 CO → 6 FeO + 2 CO2

Dica 4: Equalize os coeficientes para garantir que o número de elétrons perdidos seja igual aos ganhados.

2 Fe3O4 + 2 CO → FeO + CO2

Como? (permute os coeficientes em função do número de elétrons)

Dica 3: Calcule o número total de elétrons envolvidos. Não esqueça da atomicidade

C: de +2 para +4 = 2 x 1 = 2

Fe: de +8/3 para +2 = 2/3 x 3 = 2

Como? multiplique o valor da variação pela atomicidade do átomo nos reagentes da reação

Dica 2: Calcular a variação do NOX dos elementos que sofrem redução e oxidação

C: de +2 para +4 = 2

Fe: de +8/3 para +2 = 2/3

Fe3O4 + CO → FeO + CO2

Dica 1: O número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons que foram ganhados

Algébrico

Monte as equações e resolva

Atribua letras como coeficientes: X, Y, Z...ou a, b e c

Resumo: monta sistemas de equações pra achar os coeficientes

Evite o quanto puder

Por tentativa

Exemplos

Os coeficientes devem ser os menores inteiros possíveis

Ajuste estes primeiro e depois o restante por tentativa

Prefira os elementos com índices maiores

Prefira elementos que aparecem 1 vez de cada lado