Química orgánica básica

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Esquema del ENLACE COVALENTE:

Karina Morontaにより

Citogenetica

angie molinaにより

Teoría Atómica

Patricia Guadalupe Linares de Hernandezにより

compuesto de carbono y macromoléculas

Keyly Alvarez Rangelにより

Química orgánica básica

Enlace covalente puro o no polar

Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados.

Enlace polar

Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos.

Hibridación

Sp

Un orbital s y un orbital p se hibridan para formar dos orbitales

Sp2

Tenemos un orbital s que se combina con dos orbitales p. Se hibridan y forman tres orbitales híbridos equivalentes.

Sp3

Estamos combinando un orbital s con tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridos equivalentes de tipo sp3.

Elemento

Son un tipo de materia formado por átomos de la mismo categoría. Lo constituyen átomos que poseen un número determinado de protones en su núcleo.

Compuesto

Es una sustancia formada por la combinación química, es una sustancia de dos o más elementos.

Molécula

Es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.

Átomo

Es la unidad fundamental de la materia. Consiste en un núcleo redondo de protones, electrones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo.

Spin

Propiedad física por el cual todas las partículas pasan teniendo un momento angular intrínseco de valor fijo

Carbocationes

Un átomo de carbono cln carga positiva y no tienen electrones no compartidos

Carboaniones

Tienen un par de electrones no compartidos y tienen carga negativa

Fuerzas intermoleculares

ion-dipolo

Un ion unido a un dipolo. Tienen una carga formal positiva/negativa unida con una parcial positiva/ negativa

Dipolo-dipolo

Consiste en dos cargas, una negativa y una positiva, separadas por una distancia dada

Puentes de hidrógeno

cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo fuertemente electronegativo existe en las proximidades de otro átomo electronegativo con un par solitario de electrones.

Solubilidad

Es la concentración máxima que puede alcanzarse en unas condiciones determinadas cuando el proceso de disolución está en equilibrio.

Disolventes

No polares

Disuelven a moleculas no polares( dependiendo de lo que más le convenga).

Polares

Disuelven a moleculas polares

Solventes

Sustancia química que me permite separar moleculas

Ropturas

Heteroliticas

ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión.

Homoliticas

Cuando hablamos de rupturas homolíticas, también llamada homólisis, como su nombre indica, rompemos por igual

Número

De masa

Es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.

Es el número total de protones que componen el núcleo atómico de un elemento químico determinado.

Particulas

Fundamentales

Neutron, proton, electron

Elementales

Son el componente básico de la materia, es decir aquellos componentes que no pueden dividirse más y que, por lo que sabemos, carecen de estructura interna.

Ion

Fenómeno en donde una molecula neutra gana o pierde electrones

Masa

Molecular

Magnitud que indica cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor la unidad de masa atómica

Exacta

Masa determinada experimentalmente que permite determinar la composición elemental

Peso

Molecular

Es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.

Atómico

Es una magnitud física adimensional, definido como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento con respecto al carbono 12.

Isótopos

Son los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones

Alótropos

Propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes

Radicales libres

Tienen un electrón no compartido y son neutros