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Nombre: López Solano Elizabeth.

Durante el proceso de ósmosis, el disolvente difunde de la solución de menor concentración (más diluida) al de mayor concentración a través de la mem- brana semipermeable, hasta equilibrar las concentraciones. Este fenómeno se produce desde los medios hipotónicos hacia los medios hipertónicos.

Una membrana semipermeable permite el paso preferencial de ciertas sustancias presentes en una disolución frente a otras.

Sustancia polar

Hay una diferencia en la electronegatividad entre los átomos, con un polo positivo y uno negativo.

Soluciones :)

Solución.

Mezcla homogénea de dos o mas sustancias químicas puras.

Toda solución química tiene como mínimo dos componentes los cuales son el soluto y disolvente.

La formación de soluciones y mezclas es fundamental para el desarrollo de nuevos materiales y para el entendimiento de las fuerzas químicas que permiten a la mate ria combinarse

Sus componentes solo se pueden separa por cristalización, destilación o cromatografía.

Destilación.

Cristalización.

Cromatografía.

No se pueden distinguir sus elementos a simple vista.

Sus componentes no se pueden separa por métodos físicos (Filtración, tami- zado,etc).

Soluto.

Sustancia que se disuelve en el solvente con el cual forma una solución. La proporción en la que el soluto se encuentra es menor que la del solvente en la cual se disuelve.

Propiedades

Entre más partículas tenga un soluto, mayor es el punto de ebullición de la solución y menor es el punto de fusión.

La cantidad de soluto presente en dos soluciones separadas por una membrana semipermeable tiene un efecto en el fenómeno de la ósmosis.

Solutos polares se disuelven en solventes polares, solutos no polares se disuelven en solventes no pola- res.

Cuando se encuentra en estado gaseoso su solubilidad se ve afec- tada por la presión, el volumen y la tempera- tura.

Se encuentra en menor cantidad en la solución

Topic principal

Disolvente.

¿Qué es?

Características.

Puede estar en los tres estados de la materia. (Solido, líquido, gas)

Su punto de ebullición es menor que el de la soluci- ón.

El punto de fusión de un solvente es mayor que el de la solución.

Se encuentra en mayor proporción en la solución.

Tiene la propiedad de disolver otra sustancia soluble para formar una mezcla uniforme- mente dispersa a nivel molecular o iónico.

Tipos de disolventes.

Apolares.

Sustancias químicas o mezclas de las mismas que son capaces de disolver sustancias hidrosolubles, debido a propiedades disolventes tiene múltiples aplica- caciones en la tecnolo- gías industriales y en los laboratorios de investigación.

Ejemplos:

Benceno.

Cloroformo.

Éter dietílico.

Polares.

Disuelven sustancias polares por interacci- nes electrostáticas en- tre dipolos. Ejemplo: Agua.