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Termoquímica

Lei de Hess

Partindo de outras equações de valores preestabelecidos, é possível determinar o calor de uma dada equação.

Para isso é possível: Ⅰ. inverter a reação Ⅱ. multiplicar a reação por X valor Ⅲ. dividir a reação por X valor

Todas as modificações feitas devem envolver o ΔH

Depende exclusivamente da entalpia dos estados finais e iniciais, e não dos intermediários

Usada para calcular o ΔH de equações cuja entalpia é praticamente impossível de ser determinada

Energia de ligação

Possibilita calcular o ΔH de uma reação

ΔH reação =Σ ΔH ligações rompidas + ΣΔH lig. formadas

Tem valor constante, pois se caracteriza pela propriedade particular dos átomos ligantes

É o calor absorvido na quebra de um mol de uma determinada ligação covalente

Formar ligações: processo exotérmico

Romper ligações: processo endotérmico

Calor das reações

Calor de combustão (ΔH°c)

Poder calorífico

Energia liberada na queima de uma unidade de massa de combustível (KJ/g, Kcal/g, etc.)

É a energia liberada na combustão de 1 mol de determinado combustível

ΔH sempre negativo, pois a combustão é exotérmica

Calor de formação (ΔH°f)

É a quantidade de calor liberada ou absorvida quando 1 mol de dado composto é formado

(H°)= entalpia padrão de formação

Substâncias simples, no estado padrão e alotrópico menos energético tem (H°)= 0

Processos

Exotérmicos

O produto possui menos energia do que o reagente

ex: combustão

ΔH < 0

Liberam calor, aumentando a temperatura do meio

Endotérmicos

O produto possui mais energia do que o reagente

ex: suor

ΔH > 0

Absorvem calor, o que diminui a temperatura do meio

Fatores que influenciam o ΔH

Quantidade de reagentes e produtos

O ΔH depende de tal quantidade

Portanto, se houver um aumento dela haverá um aumento no ΔH também

Temperatura

25℃ e 1 atm

O ΔH deve ser determinado a pressão e temperatura constantes

Estados alotrópicos

Alótropos são substâncias simples formadas pelo mesmo elemento químico com estruturas diferentes

Como possuem mais energia, eles interferem no ΔH

ex: C(g) e C(d) O2 e O3 S(r) e S(m)

Estado físico

Quanto maior a agitação das moléculas, mais energia

Por isso, H é menor no estado sólido, que tem forma definida

Entalpia (H)

Aumenta conforme o grau de agitação das moléculas

ΔH sólido < ΔH líquido < ΔH gasoso

Energia armazenada em um sistema

Em termoquímica, a energia é o calor ( cal ou J)

cal: quantidade de calor necessária para elevar 1g de água em 1℃

ΔH = Hp - Hr

Só é possível calcular sua variação

25℃ e 1 atm Estado físico mais abundante