méthode de la dérivée:
l'équivalence du titrage correspond à l'extremum de la courbe dérivée; on fait dpH/dVreactif ajouté; pour obtenir le point d'équivalence
méthode des tangentes parallèle:
on trace les tangentes parallèles avant et après la différence de pH. on trace ensuite une parallèle équidistante à ces deux droites . son intersection avec la courbe est le point d'équivalence
dosage par titrage:
titrage par colorimétrie: consiste à observer un changement de teinte; pour repérer l'équivalence.
Titrage par PH-metrie: utilisé lorsque la réaction supporte une réaction acido-basique. une brusque variation de PH permet de trouver l'équivalence du titrage.
exemple courbe obtenue avec le titrage par conductimetrie: on remarque le point d'intersection.
titrage par conductimétrie: utilisé lorsque la réaction support du titrage contient des ions. Consiste a faire un graphe avec la conductivité=f(Vreactif ajouté). ce dernier sera constitué de 2 droites dont le point d'intersection montre l'equivalence du titrage.
dosage par titrage: consiste à utiliser une réaction chimique, quantitative(totale,rapide,unique)
équivalence: lorsqu'on a atteint un mélange stœchiométrique; donc les deux réactifs sont totalement consommés
formule d'équivalence
on a donc l'équation suivante:
soit:
étant donné qu'on fait face à une équivalence, donc les réactifs sont entierements consommés, on a:
lois
Loi de Kohrlausch: conductivité= k.C
loi de Beer-Lambert:A=k.C
dosage par étalonnage:
exemple courbe d'étalonnage:
Dosage avec conductimètre: consiste à mesurer la conductivité des solutions pour tracer une courbe d'étalonnage conductivité=f(C).
dosage par spectrophotomètre: consiste a la mesure de l'absorbance de chaque solution pour tracer le graphe A=f(C) (=courbe d'etalonnage).
dosage par étalonnage: consiste à comparer les grandeurs physique mesurée dans la solution à celle des solutions étalon
dosage : consiste a déterminer la concentration d'une espèce chimique dissoute ds une solution
