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LA DESCRIPCION DE LAS FUERZAS EN EL ENTORNO

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FUERZA ELECTRICA

creat de emmanuel flores

Ácido-Base

teoría de Arrhenius

al dosilverse, se disocia en hidroxilos.

al disolverse, se disocia en protones

teoría de Bronsted-Lowry

ácidos

cede protones

bases

capta protones

TEORÍA DE LEWIS

BASES

capta un par de electrones

ÁCIDOS

acepta un par de electrones

Valoraciones (Neutralizaciones)

V.N = V1 N1

fuerza: los fuertes se disocian al completo.

ácidos fuertes

HCLO4, HL, HBr, HCL, H2SO4, HNO3.

los débiles se rigen

mediante una constante, cuyo resultado entre productos y reactivos.

Bases fuertes.

hidróxidos

medida de la acidez

pH + pOH0 14

pH = -log[ H+]

pOH = -log [OH-]