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ESTADO GASEOSO

CARACTERÍSTICAS

Se difunden fácilmente

Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

Se dejan comprimir fácilmente.

Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

VARIABLES

DENSIDAD

Es la relación que se establece entre la masa molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros

unidad: g/L

VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo. Unidades de volumen:

m3 = 1 000 litros; 1 cm3 = 1 mL ; 1 L = 103 mL = 1 000 cm3

CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos

TEMPERATURA

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas.

K = °C + 273

PRESIÓN

En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

760 mm de Hg = 1 atmósfera

Topic principal

Subtopic

EJEMPLOS

Gas carbónico (CO2)

Nitrógeno (N2)

Gas natural

oganesón.

xenón

radón

kriptón

neón

El vapor de agua

Gas oxígeno (O2)

ORIGEN DEL NOMBRE

Proviene del término latino chaos (“caos”), pues el estado observable de las partículas de un gas tiende a la dispersión y a un aparente desorden.

El término “gas” fue dado por el científico de origen flamenco Jan Baptista van Helmont (1580-1644), en el siglo XVII.

Jan Baptista van Helmont

CONCEPTO

El estado gaseoso es el estado de agregación de la materia que carece de volumen y de forma propios, algo que le permite diferenciarse de un líquido o de un sólido.