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postulados de Dalton

4.-Los átomos de elementos distintos se pueden combinar en cantidades diferentes y poder formar más de un compuesto.

3.-los átomos no se pueden dividir aun asi cuando se combinen en las reacciones químicas

2.- los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí osea son tienen las mismas propiedades y igual masa, pero los que son diferentes elementos son de distinta masa

1.- la materia esta hecha por unas partículas muy pequeñas llamadas "átomos" que son indivisibles e indestructibles

el modelo de Dalton o mas bien como el lo llamó "teoría atómica" esta basado en cuando dos sustancias reaccionan para formar/crear dos o más compuestos diferentes, por lo tanto las cantidades de estas relaciones son números enteros

el modelo de Rutherford fue el primero en que se diferencia entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.

la imagen expuesta por Dalton para explicar las leyes clásicas de la química, es la de las minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico

también postuló que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban enterrados los electrones

Thomson propuso en su modelo atómico en el que tenía en cuenta los átomos como esferas con carga positiva uniformemente distribuida y a los electrones dispersos en ella en un número igual a las cargas positivas

Joseph John Thomson

fecha de entrega: 31/05/2019

nombre: Martín Moraga

profesor: Matías Van Der Straten

masa pequeña volumen pequeña carga negativa núcleo positivo

elementos

masa atómica

partículas sub atómicas

protón

neutrón

analizó que estas son particulas subatomicas de pequeña masa y carga negativa

análisis: debe ser una partícula con masa

lo modifico transformándolo en un tubo con un mini molino en el centro

analisis: el rayo es

2

a través de esto pudo mirar

que los rayos se deshacían al pasar por el molino

con esto concluyó que los rayos son particulas con masa

obs: el rayo catodico mueve el molino

obs:el rayo catodico produse sombra

que se generaba un haz de luz que viajaba en linea recta y se desvían por los campos magnéticos acercándose a los polos positivos

concluyó que tenia carga negativa

electrón

análisis: se mueve en linea recta

experimento o utilizó el tubo de rayos catodicos

William Crookes

este era pues el modelo estático de átomo

que existen unas partículas muy pequeñas, indivisibles y no se pueden destruir o romper, llamadas átomos

también postulo que existían varios tipos de átomos llamados "elementos"

los átomos no tienen carga

atomos de un mismo elemento son iguales entre si, con un peso igual entre si y mismas cualidades

los compuestos quimicos se crean al unirse a un atomo de 2 o mas elementos distintos

los atomos de unen formando moleculas

atomos de un elemento distinto son diferentes entre si, con un peso diferente

los atomos diferentes se pueden combinar en proporciones diferentes y pueden formar más de un compuesto

Thomson considero la existencia del electrón

Thomson lo modificó

observó

Dalton no podia explicar el electrón

los avances en los modelos atómicos

modelo atómico mecano cuántico

se basa en probabilidades, donde se puede encontrar el electrón, en vez de posiciones exactas des este

respeta la dualidad onda-partícula

principio del incertidumbre, puedo conocer la velocidad o poscición del electrón

todas las posibilidades al mismo tiempo

considera los "cuantos"de energía"de Plank los cuales son cantidades finitas constantes de energía

basado en la mecanocuantica

modelo actual del átomo

Niels Borh

gracias a la cuantización de su átomo, logró el gran éxito de explicar los espectros discontinuos originados por la radiación emitida del átomo de hidrógeno

propuso en su modelo atómico que, según el los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles definidos

planteamiento de Borh: el electrón absorbe la energía cuando cambia de órbita mas lejana del núcleo

-la luz se genera cuando un electrón cambia de órbita a una mas cercana al núcleo

#Borh fue estudiante de Rutherford

primer modelo matemático del átomo

Ernest Rutherford

demostró que los átomos no eran sólidos, como se pensaba, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un pequeño núcleo, que posee a mayor proporción de la masa del átomo

el dedujo que el átomo poseía/ tenía un núcleo rodeado por una corteza de electrones

Rutherford también postulo que debido a la carga de protones y electrones es la misma, por lo tanto tiene que haber la misma cantidad de electrones que protones para que el átomo pueda ser neutro

análisis: debieron chocar con algo de masa cargados positiva mente y volumen similar

alrededor del núcleo se encuentran los electrones

estudió las partículas radioactivas

Rutherdord postulo en su modelo atómico que en el núcleo donde se encontrasen los protones , son quienes tienen mayor parte del átomo

obs:algunas particulas x de devuelven

John Dalton