"La velocidad de difusión de los
gases es indirectamente proporcional
a la raíz cuadrada de la masa de las partículas".
La difusión se refiere al proceso del movimiento
de partículas desde una zona altamente
concentrada a una de menos concentración.
Ley de gases ideales.
La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle,
Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando
las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.
La ley de los gases ideales se expresa matemáticamente como: Presión X volumen= moles X Temperatura X R.
Ley de las presiones
parciales de los gases.
"La presión total de una mezcla de gases es
igual a la suma de las presiones de cada gas
individualmente".
Las presiones parciales fue un concepto
presentado por el químico inglés John
Dalton (1766-1844). La ley de Dalton se
expresa matemáticamente como:
Presión total= Pgas1+Pgas2+Pgas3+...PgasN...
Parámetros.
Moles: es la cantidad
de masa del gas.
Temperatura: es la medida
de agitación interna de las
partículas de gas. Se expresa
en unidades Kelvin (K).
Volumen: es el espacio
ocupado por una cierta
cantidad de masa. Se
expresa en litros (L).
Presión: es la cantidad
de fuerza aplicada sobre
una superficie.
