ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

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Representa la medida de energía del sistema que esta disponible en forma de calor

ENTALPÍA

Libera calor, la energia final es menor que la inicial.

Absorbe calor, la variación de energía es positiva

Exotérmica

Endotermicas

Se puede clasificar en:

El proceso de oxidacion ocurre simultaneamente.

REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA

Es necesario saber cuanta energía se puede liberar y cuanta consumir.

En algunas se libera energía, en otras se suministra energía

Siempre hay un intercambio de energía

en toda reacción de conservan los átomos

reglas

Formación de precipitados, formación de bases

Caracteristicas

Las sustancias sufren cambios en su estructura para dar origen a otras sustancias.

La suma de sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de la masa de los productos

Balance por Algebraico/Matemático

Balanceo por tanteo

Balanceo por el método de oxido-reducción

AB + CD → CB + AD

A + BC → B + AC

AB → A + B

A+B-AB

¿que es?

doble sustitución

intercambian elementos,se producen nuevos

desplazamiento

un elemento sustituye y libera al otro

Descomposición

a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias

combinación o síntesis

se unen dos o mas sustancias

ejemplo

ECUACIONES TERMOQUIMICAS

Se representan los cambios materiales y energéticos

BALANCE DE ECUACIONES

el # de átomos debe ser igual

estado entre paréntesis ,()

formulas para los compuestos

simbolos para los elementos

características

cantidad de atomos ,etc.

Calidad de las sustancias reaccionantes

A+BC AB+C

CUALITATIVO

CUANTITATIVO

los símbolos de los reactantes y los símbolos de los productos.

figuran:

para describir lo que sucede en una reacción química abreviadamente

¿Para que se utiliza?

expresiones matemáticas abreviadas

ECUACIONES QUÍMICAS

CLASES DE REACCIONES

REACCIONES QUÍMICAS

Subtema

¿ que es?

ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS