Molaridad

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Molaridad

Mezclas

Coloide

Los coloides son mezclas Homogéneas donde las partículas son de 2-500nm y permaneces suspendidas

Un ejemplo de un Coloide es la gelatina ya que es un polvo que queda suspendido dentro del agua, y al dejarlo en el refrigerador no se va a separar.

Suspensión

La suspensión dentro de las mezclas se genera cuando las partículas de un componente solido se dispersan dentro de un componente líquido, o sea que no se diluyen y son mayores a 500nm.

Un ejemplo de suspensión es la leche achocolatada cuando vemos que las partículas de chocolate se quedan flotando en la superficie o cuándo quedan acumuladas en el fondo.

Las mezclas son materias que se generan gracias a dos o más componentes unidos.

Mezclas Heterogéneas

A diferencia de las Mezclas Homogéneas, las Mezclas Heterogéneas son aquellas que no tienen una composición uniforme, por lo que sus componentes suelen distinguirse fácilmente.

Un ejemplo de las Mezclas Heterogéneas es agua+aceite, ya que existe una repulsión entre las moléculas de el aceite con las moléculas del agua, lo que hace que no sea posible crear una mezcla uniforme.

Mezclas Homogéneas

Las Mezclas Homogéneas, también conocidas como soluciones son aquellas en donde la composición de las sustancias es uniforme, por lo que distinguir sus componentes a simple vista puede llegar a resultar imposible.

Un ejemplo de este tipo de mezcla es agua+vinagre ya que el vinagre se diluiría completamente en el agua.

Soluciones

Elevación del punto de ebullición y disminución del punto de congelación.

De la misma manera la disminución del punto de congelación en un solvente se genera cuando se le agrega un soluto, o sea que cuando el punto de ebullición de un solvente aumenta, su punto de congelación disminuye.

La elevación del punto de ebullición en un solvente se genera gracias a la adición de un soluto a este.

Las soluciones son mezclas Homogéneas en donde encontramos una o más sustancias disueltas en otra sustancia de mayor cantidad. Estas son menores a 2nm.

Las soluciones se componen de dos partes.

Solvente

Es el componente dentro de una solución que se encuentra en mayor cantidad.

Soluto

Es cualquier especie química

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carboxi

La molaridad o concentración molar es la medida de concentración de un soluto dentro de una disolución, y es igual a la cantidad de moles de soluto disueltos dentro de un Litro de solución.

Formula para hallar molaridad: Molaridad=moles de soluto/Litros de solución

Esta formula se puede despejar para encontrar otras cosas como los moles de soluto y los litros de solución.

Se puede utilizar para realizar conversiones entre los moles de soluto, la masa y el volumen de una solución.