Идеальный Газ

Mer som dette

Куля і сфера

Ved Kristina Zaykova

Основные характеристики ветра

Ved Kate Kazakova

Кинематика

Ved Plario Support

Природа і погода

Ved Байда Світлана

Идеальный Газ

Изопроцессы

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами

количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра

Законы

Закон Шарля

При данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не изменяется

V1=V2=V=const

Закон Дальтона

Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений

P=P1+P2....+Pi+...,

Закон Гей-Люссака

p=const

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется

Закон Бойля – Мариотта

T1=T2=T=const

Для газа данной массы произведение давления на объём постоянно, если температура газа не меняется

Закон Авогадро

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объём равный

V0=0,0224 м3/моль=22,4 дм3/моль

Уравнение состояния идельного газа

уравнение состояния идеального газа

pV=m/MRT

Уравнение Клапейрона

pV/T=R

Уравнение Менделеева

R=NA*k=8.31дж/моль*K

Процессы

Парциальное давление

Давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равно давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объем при той же температуре

Изохорный

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме

Изобарный

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении

Изотермический

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре