Алкены

Mer som dette

chemistry

Ved надя хвисевич

Рефлекторная система.

Ved Kostya Shvorob

Химия

Ved Илья Дисс

Робот, как часть человеческого общества

Ved Alexander Kolotov

Алкены

Применение

5.Средства для ускорения созревания овощей и фруктов

4.Синтетический каучук, синтетические волокна

3.Взрывчатые вещества

2.Моющие средства

1.Анестезия

Химические свойства

10.Реакция Вагнера 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O= =2CH2(OH)-CH2(OH)+2MnO2+2KOH

9.Горение при температуре CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O

8.Полимеризация CH2=CH2+CH2=CH2=-(CH2-CH2)-n

7.Гидратация по Марковникову при H2SO4 CH3-CH=CH2+H2O=CH3-CH(OH)-CH3

6.Гидрогалогенирование по Харашу с H2O2 CH3-CH=CH2+HCl=CH3-CH2-CH2-Cl

5.Гидрогалогенирование по правилу Марковникова CH3-CH--CH2+HCl=CH3-CH(Cl)-CH3

4.Галогенирование Sa на свету CH3-CH--CH2+Cl2=CH2(Cl)-CH--CH2+HCl

3.Гидрирование при температуре, Ni CH2--CH2+H2=CH3-CH3

2.Галогенирование CH2--CH2+Cl2=CH2(Cl)-CH2(Cl)

1.Галогенирование бромной водой CH2--CH2+Br2=CH2(Br)-CH2(Br)

Физические свойства

3.Химически более активны, чем алканы.

2.Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в органических растворителях.

1.Первые три члена гомологического ряда - газы, остальные - жидкости, начиная с 19 (количество атомов С) - твёрдые вещества.

Способы получения

6.Крекинг C4H10=C2H6+CH2--CH2

5.Гидрирование алкинов при Pt CH---CH+H2=CH2--CH2

4.Дегидрирование алканов при температуре, Ni CH---CH=CH2--CH2+H2

3.Дегалогенирование дигалогенпроизводных при температуре CH3-CH-(Cl)-CH2-(Cl)+Zn=NaCl+H2O+бутен-1

2.Дегалогенирование спиртовыми растворами щелочей CH3-CH2-Cl+KOH=KCl+H2O+CH2--CH2

1.Дегидратация спиртов при H2SO4,температуре CH3-CH2-OH=H2O+CH2--CH2

Формула

CnH2n(--*1)