Железо

Mer som dette

Кислоты

Ved Татьяна Сарина

Тригонометрические функции для визуалов со слабыми когнетивными способностями

Ved Ксения Лоскутова

Карта по произведению К. Паустовского "Телеграмма"

Ved Анастасия Лязина

фрактали

Ved Vlad Vladislav

Железо

Получение

из оксида Fe2O3 + 2Al -------> Al2O3 + 2Fe

Биологическая Роль

входит в составГемоглабина

Химические св-ва

Железо реагирует с неметаллами при нагревании: 2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С) 2Fe + 3Br2 –t°→ 2FeBr3 Fe + S –t°→ FeS (600 °С) Fe+2S → Fe+2(S2-1) (700°С)

При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды: 3Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4 + 4H2­

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III): 3Fe + 2O2 → Fe3O4 3Fe+2O2→(Fe IIFe2 III)O4 (160 °С)

4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3

Положение в переодической таблице

железо в П.С

железо в П.С.

Применение

Содержание в природе

железный или серный колчедан (пирит) FeS2

подтема

Fe3O4(магнитный железняк)

физические св-ва

железо магнитится

температура плавления

железо куется

физ. св-ва

Строение атома

строение атома

e,N,P

Формула