Calcium

Mer som dette

Atome + Radioaktivität

Ved XXX YYY

Essig

Ved Mathias Laus

lukas.rufener@hftm.ch

Ved Lukas Rufener

Ökonomisches Prinzip

Ved Melanie Lachmann

Calcium

Herstellung

fein verteiltes Pulver entzündet sich selbst

Calciumoxid mithilfe von Aluminium reduziert

Gewonnen unter Vauum bei 1200 grad

Vorkommen

überwiegend in Kalkstein CaCo3

bildet die Alpen

in Form von Mineralien

Verwendung

in Form von Gips (Calciumsulfat CaSo4)

als Reduktionsmittel bei der Stahl- und Aluminiumherstellung

in Form von Kreide als Füllstoff zur Verbesserung der Steiffigkeit von Kunststoffen und Papier

in Stahlproduktion

überwiegend in gebundener Form verwendet

Eigenschaften

reagiert sehr heftig mit Wasser bildet dabei Calciumhydroxid und Wasserstoff

an der Luft läuft es schnell an

in Pulverform entzündet sich selbst

nur in gebundener Form in der Natur

hohe chemische Reaktivität

Entdeckung

Römer nannten es Kalkstein bzw. Kreide

Name stammt vom lateinischen Wort calx

1808 durch Sir Humphry Davy aus Calciumamalgam gewonnen