LA CORROSIÓN

Mer som dette

Mecanismos de regulación que conservan la homeostasis

Ved Ariana Yarleque

Patrones y naturaleza de la intensidad eléctrica, temperatura y luminosidad

Ved A Wilson Emilio Cedeño Lopez

los signos vitales

Ved elianni valero

DIFERENCIAS ENTRE ENERGÍA INTERNA CALOR Y TEMPERATURA Y LA RELACIÓN QUE EXISTE.

Ved pilar flores

LA CORROSIÓN

Medidas de protección para la corrosión

Protección anódica

Protección catódica

Recubrimientos protectores

Inhibidores

Diseño

Selección del material

Cinética de la oxidación:

Óxidos no porosos sin difusión iónica

La ganancia de masa tiene un comportamiento logarítmico respecto al tiempo.

Óxidos no porosos con difusión iónica

Se tiene una relación parabólica.

Óxidos porosos

La variación de masa tiene una forma lineal respecto al tiempo.

Tipología de las capas de óxido:

Según la relación Pilling – Bedworth (P.B.)

Tipos de corrosión:

Corrosión microbiana

Es causada por agentes orgánicos (microbios, bacterias, algas, etc.)

Corrosión bajo tensión y fatiga

Se produce por la acción combinada de esfuerzos mecánicos (tracción, compresión y esfuerzos cíclicos) y condiciones ambientales corrosivos.

Corrosión por rozamiento o desgaste

Se produce en materiales que soportan deslizamientos, vibraciones y roces.

Daño por cavitación

Es causada por la explosión constante de burbujas llenas de vapor en la superficie de un metal.

Eliminación selectiva

Es la aceleración de la corrosión producto de el flujo constante de líquidos, gases, sólidos usualmente en el interior de una estructura hueca.

Corrosión intergranular

Es la eliminación de una parte de la aleación de metales por procesos corrosivos.

Corrosión por resquicios

Se manifiesta a nivel microscópico en los limites de grano, es muy común durante el tratamiento térmico de los aceros en la temperatura de austenización y en la soldadura.

Corrosión por picadura

Es muy común en rendijas, hendiduras, superficies que contienen líquidos estancados, etc. Se caracteriza la aireación diferencial.

Corrosión galvánica

Es muy peligrosa ya que es localizada y difícil de detectar, además tiene un alto grado de penetración.

Corrosión por erosión

Se produce cuando hay dos metales en contacto, el más noble se oxida y el menos noble se corroe. Sin embargo, se puede utilizar provechosamente.

Corrosión uniforme

Es la más común pero menos peligrosa, además se puede identificar y reparar de forma rápida.

La corrosión se define como el deterioro de un material (metal, plástico, madera, etc.) por la interacción con su medio ambiente. Además, se puede presentar dos casos: - Oxidación: Rx del material con el O2 (también llamada corrosión seca). - Corrosión: Proceso electroquímico en las soluciones acuosas.

Factores que aumentan la corrosión:

Medio de interacción

Contaminación (smog)

Humedad

Temperatura

Consideraciones electroquímicas:

Serie galvánica.

Muestra el orden de nobleza, que es la resistencia a la corrosión y oxidación en aire húmedo.

Diferencia de concentración de O2.

Diferencia de concentración de esfuerzos.

Concentración diferencial

Metal con diferente estructura metalográfica

Par galvánico

Serie electroquímica

Muestra los potenciales de electrodo estándar de los elementos químicos en orden.

Ejemplos: (Cu-Zn).