LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Mer som dette

FORMAS GEOMÉTRICAS

Ved LUCAS ROCHA FERNANDES DE MELLO

INTRODUÇÃO A QUÍMICA

Ved Jessé Soares

Modelo Bioecológico de Bronfenbrenner

Ved Louro Louro

DOCÊNCIA NA EDUCAÇÃO INFANTIL: CONTEXTOS E PRÁTICAS

Ved Ellen Brito

Alexandra Pitombeira - Eng. Civil

Geometria Molecular

Angular

3 átomos

Linear

2 ou 3 átomos

Sempre par de elétrons livres

Tetraédrica

5 átomos

Piramidal

Com par de elétrons livres

Trigonal Plana

4 átomos

Sem par de elétrons livres

Polaridade

≠0

Ligação covalente

Sobra Elétrons no átomo central

Dipolo-Dipolo

Forças de London

=0

Ligação Covalente

Ligação Ionica

Sempre polar

Não sobra elétrons no átomo central

H -> F.O.N

Não

Dipolo-Dipolo ou Dipolo - induzido

Sim

Ligação de Hidrogênio

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Dipolo Induzido

Ligações fracas

Baixas temperaturas

Maior pressão

Ligações de Hidrogênio

Tensão superficial

Ligações onde o hidrogênio esteja ligado com: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio.

H+ -> F.O.N

Dipolo - Dipolo

É uma interação intensa

Interagem com polo negativo de uma une-se ao polo positivo da outra.

Moléculas polares

Conceito

Trata-se de diferentes formas de interação aproximação entre moléculas formadas por ligações covalentes.

Polares

Apolares