LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Mer som dette

QUÍMICA ORGÂNICA

Ved Isabela Carolaine

Água

Ved iMikeBR iMikeBR

FORMAS GEOMÉTRICAS

Ved LUCAS ROCHA FERNANDES DE MELLO

perspetiva de desenvolvimento de Bronfenbrenner

Ved Ana Isabel Cajado Pereira

Alexandra Pitombeira - Eng. Civil

Geometria Molecular

Angular

3 átomos

Linear

2 ou 3 átomos

Sempre par de elétrons livres

Tetraédrica

5 átomos

Piramidal

Com par de elétrons livres

Trigonal Plana

4 átomos

Sem par de elétrons livres

Polaridade

≠0

Ligação covalente

Sobra Elétrons no átomo central

Dipolo-Dipolo

Forças de London

=0

Ligação Covalente

Ligação Ionica

Sempre polar

Não sobra elétrons no átomo central

H -> F.O.N

Não

Dipolo-Dipolo ou Dipolo - induzido

Sim

Ligação de Hidrogênio

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Dipolo Induzido

Ligações fracas

Baixas temperaturas

Maior pressão

Ligações de Hidrogênio

Tensão superficial

Ligações onde o hidrogênio esteja ligado com: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio.

H+ -> F.O.N

Dipolo - Dipolo

É uma interação intensa

Interagem com polo negativo de uma une-se ao polo positivo da outra.

Moléculas polares

Conceito

Trata-se de diferentes formas de interação aproximação entre moléculas formadas por ligações covalentes.

Polares

Apolares