RAVNOTEŽA KEMIJSKE REAKCIJE

Mer som dette

robne zalihe

Ved Marinela Pavić

Programska oprema

Ved karlo mareković

Organigram

Ved Laura Žarko

Termodynamika

Ved Filip Hajšman

NIJE KEMIJSKA RAVNOTEŽA

NO2

Smanjenje

Udesno prema produktina

Ulijevo prema raktantima

O2

NO

Povećanje

Smanjenje

2NO(g) + O2(g) ⇄ 2NO2(g)

KONCENTRACIJA

TEMPRERATURA

Smanjenje temperature-

Povečanje temperature-

Ulijevo prema reaktantina

ΔrH ∘<0

Egzotermna reakcija

TLAK

Smanjenje tlaka-

Ulijevo prema reaktantima

Povečanje tlaka-

Udesno prema produktima

Utjecaj promjene temperature, tlaka i koncentracije na ravnotežno stanje kemijskog sustava

VRIJEDNOST ZA DAN PRIMJER

KONSTANTA KEMIJSKE RAVNOEŽE

VRIJEDNOSTI

K > 1 ⇒ ravnoteža pomaknuta na stranu produkata

K < 1 ⇒ ravnoteža pomaknuta na stranu reaktanata

Tlačna konstanta ravnoteže

– zakon o djelovanju masa (Guldberg i Waage)

GRAFIČKI PRIKAZ: promjene koncentracija reaktanata i produkata u ovisnosti o vremenu i postizanju ravnotežnih koncentracija

KEMIJSKE REAKCIJE

REVERZIBILNE

nastajanje amonijaka

NEREVERZIBILNE

2Mg(s)+O2(g)−>2MgO

primjer:

nastajanje magnezijevog oksida

RAVNOTEŽA KEMIJSKE REAKCIJE

LE CHATELIERVO NAČELO

promjena brzine napredne i povratne reakcije

sustav pokušava uspostaviti ravnotežno stanje

promjena konc. sudionika, temp. ili tlaka

VRSTE RAVNOTEŽA

heterogena

CaCO3(s)⇄CaO(s)+CO2(g)

tvari u različitim fazama

homogena

sve tvari u istoj fazi

N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)

RAVNOTEŽNO STANJE

UVIJETI:

temperatura i tlak moraju biti stalni

sustav mora biti zatvoren

reakcija mora biti reverzibilna (povrativa)

ukupna koncentracija sudionika reakcije se ne mijenja

brzina napredne i povratne reakcije jednake