Transformaciones químicas

Mer som dette

DIFERENCIAS ENTRE ENERGÍA INTERNA CALOR Y TEMPERATURA Y LA RELACIÓN QUE EXISTE.

Ved pilar flores

Mol

Ved Jose Galeana

ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

Ved aura valentina ordoñez

ciclo del nitrogeno

Ved Alexandra Rojas

Absorbe energía en los enlaces que se rompen es mayor desprendida.

Libera energía de los nuevos enlaces que se forman. Ej: la combustión

Consiste en la transferencia de iones en disolución entre dos compuestos iónicos solubles

Consiste en la transferencia de electrones desde una sustancia que los pierde

Consisten en la transferencia de protones desde un ácido a una base. Ej: HCl(aq)+ NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Dos átomos intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos

Un átomo es desplazado o sustituido por otro en un compuesto. Ej: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl ²(aq) + H²(g) ↑

una sustancia se descompone en otra más sencilla. Ej: 2H₂O(g) se descompone en H₂(g) + O₂

Dos o más reactivos combinan se para formar un producto más complejo. Ej: lluvia ácida

Las particulas intercambiadas

Precipitación:

Redox (óxido - reducción)

Acido-base o neutralización:

La energía implicada

Endotérmicas

exotérmica

Sentido de la reacción

Irreversibles

🡒

Reversibles:

⇄

Mecanismo de intercambio

Doble desplazamiento:

Desplazamiento o sustitución:

Descomposición:

Combinación o síntesis:

Tipos

mediante ecuaciones quimicas

Reactivos 🠖 Productos

Está cambiando constantemente. Esos cambios pueden ser:

Reacciones químicas

Se describen por:

Cambios fisicos

No modifica la composición de las sustancias que intervienen.

Cambios quimicos

Las sustancias se transforman en otras diferentes. Los átomos cambian la forma que se unen.

Transformaciones químicas

Add the name of the author.

Materia