Aplicación de las matemáticas en la estequiometría

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Aplicación de las matemáticas en la estequiometría

Factores de conversión

Son fracciones determinadas por las cantidades obtenidas en la ecuación balanceada

Ejemplo: 1 mol de O2/ 2 moles de H2

La ecuación balanceada proporciona los factores de conversión

Regla de tres simple directa

Ejemplo en estequiometría

Aplicación en general

si a/x=b/c

x= (a*c)/b

Si a/b= c/x

x=(b*c)/a

Dos datos de entrada (a y b), una salida (c) y una incógnita

Reglas fundamentales

Las sustancias reaccionan en proporciones constantes

Para una reacción xA + yB -> zC

Siempre la proporción entre A y B es x/y

Siempre la proporción entre B y C es y/z

Siempre la proporción entre A y C es x/z

Ley de proporciones definidas (Proust)

Las ecuaciones químicas deben estar balanceadas

Reactivos = Productos

Ley de Conservación de la Materia (Lavoisier)

Conversión moles-gramos

Se determina que 1 mol de sustancia equivale a una cantidad equivalente en gramos a su peso molecular

Reactivo límite

El reactivo que produce menor cantidad de producto deseado es el REACTIVO LÍMITE

Los demás quedan como REACTIVOS EN EXCESO

Determina los demás cálculos estequiométricos

Se realizan tantos cálculos estequiométricos como sustancias problemas hayan expresadas

Situación: se dan más de dos sustancias para calcular

Cálculo con pureza

Se debe aplicar la estequiometría únicamente con la parte pura del reactivo

Ejemplo

Es decir: si hay 100 g de una sustancia A al 80% de pureza, apenas se hacen los cálculos con 80 g de A puros.

Los reactivos no son siempre 100% puros

Balance de ecuaciones

Por óxido-reducción

Usa los estados de oxidación de cada elemento

Balance algebraico

Usa ecuaciones algebraicas para balancear cada elemento

Método de tanteo

Se equilibran mediante simple inspección la cantidad de elementos entre reactivos y productos