Cinetica Química

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Ecuación de Arrhenius

Ecuación de Arrhenius

por, lo tanto, la velocidad

las reacciones químicas de la temperatura

Catálisis

muchas reacciones químicas se observa que

adición de pequeñas cantidades de sustancias provoca

aumento en la velocidad de las mismas

nombre de catalizadores

sustancias reciben

moleculariddad

la teoría cinética-molecular

la materia, sabemos aumentar

temperatura, aumenta también

energía cinética de las moléculas

reacciones sencillas

la molecularidad puede ser obtenida

partir de la estequimetria de

ecuación química

en una reacción de descomposición simple

molecularidad es

reacción uní molecular.

el numero de átomos ionicos o moleculas

chocan entre simultáneamente en una reacción química

la temperatura de reacción

teoría se desarrollo simultane amente

en 1935 por Henry Eyring

la universidad de Princeton

la presencia de un catalizador

la concentración de reactivos

el estado físico de los reactivos

velocidad no es contante

depende de varios factores

Teoría del estado de transición

a tenido mucho excito

objetivo inicial

calcular las contantes de velocidad

lo cual se requiere un conocimiento preciso de las superficies de energía potencial

emplea para comprender como se desarrolan las reacciones quimicas

una teoría que explica la velocidad de reacciones químicas elementales

Cinetica Química

un estudio puramente empírico y experimente

velocidad de una reacción

conformada por la velocidad de formaciones

velocidad de descomposició

describirse a partir de concentraciones de reacciones químicas.

permite indagar en las reacciones químicas

su objetivo

medir la rapidez de las reacciones químicas