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Es la sustancia más abundante de los sistemas, formando parte del 70- 75% de la tierra y de los seres vivos.

Ecuación de Henderson

Con esta ecuación podemos calcular la concentración de ácido y base conjugados en todos los puntos de curva de titulación.

pH = pKa + log [A-]/[HA]

Agua como disolvente

El agua puede disolver sustancias iónicas, polares y las que no tienen carga, por eso se las conoce como el disolvente universal.

Los compuestos iónicos y polares al tener preferencia con el agua se los conoce como hidrofílicos.

Los compuestos no polares son insolubles en agua debido a que carecen de iones, por eso se los denomina hidrófobos.

Propiedades fisicoquímicas

Calor específico: Es la cantidad de energía calórica que se necesita para elevar la temperatura de 1 gramo a 1 C

Calor de vaporización: Es la energía gastada en la evaporación de 1 mol de un líquido en su punto de evaporización.

Tensión superficial: Es la fuerza de atracción que se da en la superficie de un líquido.

Constante dieléctrica: Propiedad de separar iones de cargas opuestas.

Densidad: El agua líquida es más densa que el hielo a presión y temperatura estándar.

Concepto del pH y pK

pK

El valor de pKa es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido, cuanto más pequeño es el valor de pKa, más fuerte es el ácido.

pH

El pH va a depender de las sustancias que se encuentren en disolución (ácidas o básicas).

Estructura

Los átomos de hidrógeno y oxígeno tienen una geometría no lineal

Tiene un ´ángulo de 104. 5

El átomo de oxígeno tiene carga negativa y el hidrógeno carga positiva, es decir, un dipolo eléctrico.

Las moléculas de agua se unen mediante enlaces de hidrógeno,. El átomo de oxígeno de una se enlaza a el átomo de hidrógeno de otra.

La molécula del agua se puede unir con 4 moléculas de agua vecinas.

El agua