przez Angela Sofia Sandoval González 3 lat temu
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Leyes de la Termodinámica
przez Angela Sofia Sandoval González 3 lat temu
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dt= cambio de tiempo
Leyes
Ley cero
Establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre sí.
pero puede expresarse como dos cuerpos están en equilibrio térmico si ambos tienen la misma lectura de temperatura incluso si no están en contacto
2° Ley
Afirma que la energía tiene calidad así como cantidad, y los procesos reales ocurren hacia donde disminuye la calidad de la energía
1° Ley
Principio de la conservación de la energía. Esta expresa que durante una interacción , la energía puede cambiar de una forma a otra pero su cantidad total pertenece constante
La primera ley de la termodinámica es simple una expresión del principio de conservación de la energía, y sostiene que la energía es una propiedad termodinámica
Formas de energía
Microscopicas
Son las que relacionan con la estructura molecular de un sistema y grado de actividad molecular
Energía latente
Energía sensible
dU=m*Cvprom*dT
Energía total del sistema Etotal=dU*dEk+dEp
Energía interna
Macroscopicas
energía potencial
Ek=1/2*m*v2
energía cinética
Ep=m*g*h
La energía puede ingresa o salir de un sistema termodinámico de dos formas
Calor q=Q/m
Calor a presión constante
Calor específico (Tablas) que se requieren para calcular cambios de la energía interna y cambio de entalpias
AU= CVprom*AT AH=Cprom*AT
Calor a volumen constante Cv=(dv/dT)vc
Trabajo W=W/m
Intensivas
Depende de la extensión de la masas del sistema
Temperatura
T(K)=T(°C)+273.15 T(R)=T(°F)+450.67 T(R)=1.8T(K) T(°F)=1.8(°C)+32
Densidad
Definida por la densidad a la masa por unidad de volumen p=m/v
Presión
Presión=Fuerza/área Pmanometrica=Pabs-Patm Pvacio=Patm-Pabs
Extensivas
Aquellas que son independientes de la extensión de la masa del sistema
Volumen específico v=V/m
Energía Específica e=E/m
Isobarico
Se da cuando la temperatura o el volumen varian pero la presión es constante
Diabatico
No hay cambio de energía
Isotermico
sucede cuando la temperatura del gas permanece constante
Adiabatico
Sucede cuando en el sistema no recibe calor y trabajo. el sistema transfiere energía con sus alrededores
isorico
Procede cuando la presión o la temperatura varían pero el volumen es constante
Sistema Aislado
se considera cuando no interactuan de ninguna forma con los alrededores
Sistema abierto
Es aquel que intercambia energía y materia con los alrededores
balance de masa
Flujo másico
m=dm/dt m= caudal másico dm= cambio en la masa dt= cambio de tiempo
Flujo volumetrico
Q=v/A Q=caudal volumetrico v=velocidad volumetrica A= areá de vector transversal
balance de energía
tasa de energía por unidad de tiempo
Sistema cerrado
Analisis de su compartamiento de los sistemas
Estudio de sustancias puras
Fases de sustancias puras
Fase gaseosa
Fase solida
Fase líquida
Dependiendo su factor de compresibilidad
Gases no ideales
0
Gases Ideales
Z=1
Ecuación de estado
Pv=n*R*T P=presio V= volumen N°de moles R= atm*L/mol*k T= temperatura
tipos de sustancias
puede presentar cambios de fase según las condiciones de temperatura y presión a las que se encuentre (graficas)
Vapor sobrecalentado
líquido saturado
líquido comprimido
Vapor saturado
Microscópico
En este enfoque se toman en consideración los efectos de todas y cada una de las moléculas que componen a la cantidad de materia estudiada dentro del sistema o volumen de control
Macroscópico
Se ocupa sólo de los efectos "promedio" del comportamiento de muchas moléculas; es decir, no se consideran los efectos individuales de cada una de las moléculas de una sustancia
Es aquel que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa pertenece constante).
Frontera fija
Frontera movil
