Cap 16 Funções Inorgânica {Sais}

Mais informações

Artigo: Priorização de indicadores-chave de desempenho de OHS que afetam a competitividade dos negócios - Uma demonstração baseada em MAUT e Redes Neurais

por Gilnei Lopes

Hanseníase

por Ângella Fernanda

CITAÇÕES DEFINIÇÃO: menção de informação extraída de outros documentos.

por Kellen Larissa

Proteinas 2

por Patricia Luana Nascimento da Silva

Cap 16 Funções Inorgânica {Sais}

Nomenclatura dos sais

Nomenclatura geral No geral, um sal é nomeado da seguinte maneira: ____________ de ____________ nome do ânion nome do cátion

Regra geral A nomenclatura de um sal está relacionada com a nomenclatura do ácido que o originou ____________________________________ |SUFIXO DO ÁCIDO SUFIXO DO SAL| | ídrico eto | | ico ato | | oso ito | ---------------------------------------------------

Classificação dos Sais

Quanto à solubilidade Há variação entre os níveis de solubilidade em água Sendo assim eles classificados como ¬Solúveis, Parcialmente solúveis e Insolúveis.

Quanto á presença de água no retículo cristalino Anidros ¬Não possuem água no retículo Hidratados ¬Possuem água no retículo

Quanto à Natureza: Normais ¬Não apresentam hidrogênios ionizáveis ou íons hidróxidos dissociáveis em seus aglomerados iónicos. Hidrogenossais ¬São produtos de neutralizações parciais de ácidos. Hidroxissais ¬São produtos de neutralizações parciais de bases. Duplos ou Mistos ¬São produtos de uma reação entre um ácido e duas bases ou entre uma base e dois ácidos.

Sais

Características dos sais: ¬São compostos iônicos ¬São sólidos em temperatura ambiente ¬Sabor salgado ¬São fixos ¬Podem reagir com ácidos, hidróxidos, outros sais e metais ¬Quando fundidos ou em solução aquosa são bons condutores.

Formulação os sais são formulados da seguinte forma ¬No caso de existir dois elementos apenas trocar índice por carga do outro Ex: x³2 y²3 -> x²+3- y³-2+

De acordo com Arrhenius os sais são compostos obtidos junto à água no processo de reação entre ácido-base.

Ex: HCl + NaOH -> NaCl + H²O

Reações de Neutralização

As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base.

Os ions espectadores são aqueles que permanecem dissociados no final do processo de reação.

Segundo Arrhenius, um ácido reage com uma base formando sal e água, segundo Bronsted Lowry um ácido reage com uma base produzindo acido e base conjugado, já segundo Lewis a reação de um ácido e uma base leva a um composto de coordenação.

O produto mais importante para a neutralização é o sal por isso o termo salificação

Ao dissolver um ácido de Arrhenius na água se têm a formação de H+ e OH- que se unem formando a água

Ex: H+ + OH- -> H²O