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SISTEMAS

Cerrado

Es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante).

Abierto

Aquél que intercambia energía y materia con los alrededores.

Entropia

Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema.

Ley de Hess

Una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas

Entalpia

Entalpia de formación

Entalpia de Enlace

Cantidad de energía contenida en una sustancia

Diferencia entre entalpía de reactivos y productos

Subtema

Energía para romper un enlace determinado

Variación que produce un compuesto a partir de sus elementos

Equilibrio de Reacción

Principio de le chatelier

Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor como la presión entonces este evolucionara en sentido opuesto a la reacción

Estado de un sistema que al menos tiene una reacción reversible y la concentración de las cosas no cambie con el tiempo

Los choques que no cumplen estas características son ineficaces

Tipos de choques

Choque eficaz

El choque que provoca la reacción

Choque ineficaz

Teoría de las colisiones

Los choques deben tener energía para romperse y formar enlaces químicos

Los choques tienen que tener una posición para que la distancia y la posición sean viables para los enlaces

Para que ocurra un cambio las moléculas de las sustancias deben chocar

Es la cantidad de reacción por tiempo

Velocidad de Reacción

Ley de acción de masas

La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los productos

Elementos de la reacción

Energía de activación

ES la energía necesaria para que comience una reacción

CALOR

Energía que se presenta debido a un aumento de energía

Algunos tipos de calor

Entalpia de Reacción

Entalpia de enlace

Entalpia de Formación

Exotermico

Liberan energía lo que significa que es del sistema al medio.

Endotérmica

Es una reacción donde absorbe energía entonces ocurre del medio al sistema

TIPOS

Estudia el calor y las reacciones

Termoquímica.

Termodinámica

Segundo Principio de la termodinámica

La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.

Primer Principio de la termodinamica

Incremento de la energía interna en un sistema es igual a la suma de los calores que recibe mas el trabajo que realiza

Reacción química