SISTEMAS
Cerrado
Es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante).
Abierto
Aquél que intercambia energía y materia con los alrededores.
Entropia
Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema.
Ley de Hess
Una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas
Entalpia
Entalpia de formación
Entalpia de Enlace
Cantidad de energía contenida en una sustancia
Diferencia entre entalpía de reactivos y productos
Subtema
Energía para romper un enlace determinado
Variación que produce un compuesto a partir de sus elementos
Equilibrio de Reacción
Principio de le chatelier
Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor como la presión entonces este evolucionara en sentido opuesto a la reacción
Estado de un sistema que al menos tiene una reacción reversible y la concentración de las cosas no cambie con el tiempo
Los choques que no cumplen estas características son ineficaces
Tipos de choques
Choque eficaz
El choque que provoca la reacción
Choque ineficaz
Teoría de las colisiones
Los choques deben tener energía para romperse y formar enlaces químicos
Los choques tienen que tener una posición para que la distancia y la posición sean viables para los enlaces
Para que ocurra un cambio las moléculas de las sustancias deben chocar
Es la cantidad de reacción por tiempo
Velocidad de Reacción
Ley de acción de masas
La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los productos
Elementos de la reacción
Energía de activación
ES la energía necesaria para que comience una reacción
CALOR
Energía que se presenta debido a un aumento de energía
Algunos tipos de calor
Entalpia de Reacción
Entalpia de enlace
Entalpia de Formación
Exotermico
Liberan energía lo que significa que es del sistema al medio.
Endotérmica
Es una reacción donde absorbe energía entonces ocurre del medio al sistema
TIPOS
Estudia el calor y las reacciones
Termoquímica.
Termodinámica
Segundo Principio de la termodinámica
La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.
Primer Principio de la termodinamica
Incremento de la energía interna en un sistema es igual a la suma de los calores que recibe mas el trabajo que realiza
Reacción química
