Teoria Ácido e Bases

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Força dos ácidos

Grau de ionização

Hidrogênio ionizável

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Número de elementos

Número de Hidrogênios Ionizáveis

Volatilidade

Voláteis

Fixos

Presença de Carboxila

Inorgânico ou Mineral

Orgânico

Presença de óxigênio

Oxiácidos

com Oxigênio

Hidrácidos

sem Oxigênio

Teorias Ácido e Bases

Relação entre as teorias

Lewis>Bronsted>Arrhenius

Lewis

Doador de par de elétrons

Nucleófilos

Recebe par de elétrons

Eletrófilo

Bronsted-Lowry

Espécie Anfiprótica ou anfótera

Força do ácido é inversamente proporcional a base conjulgada formada

Base Conjugada

Reagente decorrente do ácido

Ácido Conjugado

Reagente decorrente da base

Receptor de H+

Doador de H+

Arrhenius

Base

Libera OH-

Ácido

Libera H+

Também representado por H3O+

Em meio Aquoso