Teoria Ácido e Bases

Mer som dette

compostos químicos

Ved ROSANGELA PACHECO DE SA PAROLIN

Unitat didàctica 1

Ved Clàudia Serra

Classicismo

Ved Danielle Bandeira

graduandos

Ved Fabiola Rizzo sanchez

Ácidos

Ácidos e Equilíbrio

Ionização de Poliácidos

Força dos ácidos

Grau de ionização

Hidrogênio ionizável

Classificações

Número de elementos

Número de Hidrogênios Ionizáveis

Volatilidade

Voláteis

Fixos

Presença de Carboxila

Inorgânico ou Mineral

Orgânico

Presença de óxigênio

Oxiácidos

com Oxigênio

Hidrácidos

sem Oxigênio

Teorias Ácido e Bases

Relação entre as teorias

Lewis>Bronsted>Arrhenius

Lewis

Doador de par de elétrons

Nucleófilos

Recebe par de elétrons

Eletrófilo

Bronsted-Lowry

Espécie Anfiprótica ou anfótera

Força do ácido é inversamente proporcional a base conjulgada formada

Base Conjugada

Reagente decorrente do ácido

Ácido Conjugado

Reagente decorrente da base

Receptor de H+

Doador de H+

Arrhenius

Base

Libera OH-

Ácido

Libera H+

Também representado por H3O+

Em meio Aquoso