作者：Helen Manquillo 5 年以前
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Química
Hecho por: Helen Dallana Manquillo Arias
Se puede clasificar en:
ENTALPÍA
Representa la medida de energía del sistema
que está disponible en forma de calor
Exotérmicas
Libera calor, la energía final es menor
que la inicial
Endotérmicas
Absorbe calor, la variación de energía
es positiva
Es necesario saber cuánta energía se puede
liberar y cuánta consumir
En unas se libera enegía, en otras
se suministra energía
Siempre hay un intercambio de energía
Reacciones químicas y energía
El proceso de oxidación
ocurre simultáneamente
En toda reacción se
conservan los átomos
Reglas
Formación de
precipitados, formación
de bases.
Las sustancias sufren cambios
en su estructura para dar origen
a otras sustancias
Reacciones químicas
Intercambian elementos, se
producen nuevos
Ejemplo:
AB + CD ---- CB + AD
Doble sustitución
Un elemento sustituye y
libera al otro
Ejemplo:
A + B------ B + AC
Descomposición
A partir de un compuesto se
producen dos o más sustancias
Ejemplo:
AB---- A+B
¿Qué son?
Combinación o
síntesis
¿Qué es?
Se unen dos o más sustancias
Ejemplo:
A+B - AB
Clases de reacciones
La suma de las sustancias reaccionantes debe ser iguala la suma de la masa de los productos
Balance por Algebraico-matemático
Balanceo por el método de óxido-reducción
Balance por tanteo
Ecuaciones termo-químicas
Se representan los cambios
materiales y energéticos
Balance de ecuaciones
El número
de átomos debe
ser igual.
Estado entre
paréntesis.
Fórmulas para
los compuestos.
Símbolos para
los elementos.
Características
Cuantitativo
Cantidad de átomos etc.
Cualitativo
Calidad de las sustancias
reaccionantes.
Para describir lo que sucede en una reacción química abreviadamente.
Figuran
Los símbolos de los reactantes y los símbolos de los productos.
A+BC AB+C
Desplazamiento
Ecuaciones químicas
¿Para qué se utilizan?
Reacciones y ecuaciones químicas
