Magneesium

Mere som dette

Keemiline reaktsioon

af Katriin Liivat

KALANDUS JA VESIVILJELUS

af Berit Tugi

Keemiline reaktsioon

af Jürgen O

T-särgi teekond

af Sten Öebius

Magneesium

Levik ja leidumine

Mineraalides

Kuulub ligi 200 mineraali koostisesse

Looduses

Organismides

Vihmavees

Soolajärvedes

30% magneesiumkloriidi

Maailmameres

ammendamatud magneesiumivarud

ühendite kooseisus oksüdeerituna

Konsentreerub

maakoores

maa vahevöös

Säilitamine

Tervise jaoks

neeruhaigetel

maksahaigetel

südamehaigetel

Ajalugu

Esimene eraldaja Humphry Davy (1808)

Avastaja Joseph Black (1755)

J.Black

Magneesiumi põlemine

Vett lisades põlemisreaktsioon ergustub

Magneesiumituld ei saa kustutada veega ega süsihappegaasiga, levinud vahenditest sobib selleks vaid liiv

Eredasse magneesiumileeki vaatamine võib kahustada silmi

Magneesiumituli on väga kõrge temperatuuriga, ta võib põhjustada raskeid põletusi ja/või tulekahju

Selleks, et magneesium põlema hakkaks tuleb teda kõigepealt gaasipõletiga kuumutada

Ühendid

Magneesiumkarbonaat

kasutatakse hügieeni- ja kosmeetikavahendite valmistamisel

puudrid ja hambapastad

Keemilised omadused

Leelistega praktiliselt ei reageeri

Reageerib kergesti halogeenidega

Hapetes lahustub hästi

Erandiks fosforhape ja vesinikfluoriidhape (lahustub raskesti)

Tekib sool

Ei korrudeeru vees

Tugev redutseerija

Toimuvad reaktsioonid lämmastiku ja CO2-ga

Põleb õhu käes energiliselt

Füüsikalised omadused

Metall

Keemistemperatuur 1107 °C või 1095 °C

Sulamistemperatuur on 648,8 °C

Hõbevalget värvi ja läikiv

Pehme

Sulamid seevastu väga tugevad

Väikese tihedusega

Keemiline element

Suhteline aatommass 24.305

oksüdatsiooniaste +2

asub kolmandas perioodis

järjenumber 12

Organismidele omastamiseks esineb toiduainetes

Erinevad pählikd, mis sisaldavad magneesiumi

Liha

forell

lõhe

loomaliha

sealiha

Puuviljad

banaan

mustad sõstrad

vaarikad

maasikad

kakaopulber

päevalilleseemned

Köögiviljad

tomat

peet

sibul

kartul

kapsas

herned

Oad

Teraviljad

Kasutamine

Magneesiumoksiidi maohappesuse vähendamiseks

Magneesiumsulfaati kasutatakse lahtistina ja lihastesse süstimiseks rahustava vahendina

orgaanilises sünteesis

terase, tsemendi, väetiste, tulekindlate materjalide ja muude keraamiliste materjalide, klaasi, ravimite, värvide valmistamiseks

elektripatareides terase ja teiste metallide väävlitustamiseks ja deoksüdeerimiseks ning sepistatava malmi valmistamiseks.

Alumiiniumisulamites

Elektroonilistes seadmetes

lennuki-, raketi- ja autotööstuses ning mitmes masinatööstuse harus

Pulbrilist magneesiumi kasutatakse valgustus- ja signaalrakettides ning süütepommides

Kasutatakse terasdetailides

hea konstruktsioonimaterjal

Tähtsus organismides

Valkude sünteesiks

Rasvade ainevahetuseks

Aitab vererõhku alandada

Hoiab ära neerukivide tekke

Rahustav ja stressi maandav toime

hoiab ära lihaskrampe

reguleerib lihaste seisundit

annab luudele tugevuse ja on vajalik nende kasvuks ja struktuuri säilitamiseks

võtab osa luude moodustumisest(koos Ca ja P ga)

magneesiumit sisaldub taimede klorofüllis

Biotoime

magneesium osaleb

süsivesikute, valkude, lipiitide, nukleiinhapete ainevahetuses

ensüümide talitluses

vere hüübimises

valkude biosünteesis

närviimpulsi ülekandes

südame töös

lihaste töös

kaltsium annab luudele tugevuse

Roheliste taimede klorofüllis

biometall nii taim- kui loomorganisimis

Magneesiumpuru

magneesiumi tuli